向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 14:51:31

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者.
向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者.

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者.
因为前者是单纯性强碱,只有OH-在消耗盐酸的H+.
而NaCN,是强碱弱酸盐.NaCN 溶液存在的离解反应过程为：CN- + H2O =HCN + OH-;
在滴加盐酸时,是消耗掉 OH-.但是,这个反应,会向右移动,产生出OH-.这样,要让PH下降就会消耗较多酸了.

NaOH和NaCN溶液中起始C(0H-)浓度相同，NaCN在反应中由于OH-被中和可以不断水解继续产生OH-，所以NaCN中n（OH-)总量最终比NaOH多，所以要消耗更多的盐酸中和。

哥们 想想 同体积的 强碱和 只靠着水解百分之几的盐类 的碱性相同 也就是说盐类的水解是少量的 而物质的量浓度是远远大于强碱的
但是当加入了盐酸之后消耗了水解平衡产生的OH~ 所以平衡不断向右移动，但是氢氧化钠就不行了 就那么点不会向右移动 谢谢 采纳！...

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哥们 想想 同体积的 强碱和 只靠着水解百分之几的盐类 的碱性相同 也就是说盐类的水解是少量的 而物质的量浓度是远远大于强碱的
但是当加入了盐酸之后消耗了水解平衡产生的OH~ 所以平衡不断向右移动，但是氢氧化钠就不行了 就那么点不会向右移动 谢谢 采纳！

收起

CN- + H2O =HCN + OH-
滴加盐酸，平衡右向移动，促进水解，许多滴加盐酸

向同体积的PH=10 的NaOH 溶液和 的PH=10的NaCN 溶液中不断地滴加同浓度的稀盐酸至 PH=9,消耗盐酸的体积前者 小于 后者. pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 10体积的盐酸和1体积的NaOH溶液混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的pH之和是__. PH=2的Hcl和PH=12的NaOH溶液混合.等体积.求溶液的PH值. pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比 等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 ph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积混合溶液,计算phph=12的NaOH和ph=13的NaOH等体积混合溶液,计算ph， 将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH= ； 将PH=10和PH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合,则混合后所得溶液的PH约为 25度时,将PH=10和PH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的PH=多少 室温下,将PH=10和PH=14的NaOH溶液等体积混合,求所得溶液的PH 用NaOH中和体积和pH值均相同的盐酸溶液和醋酸溶液,NaOH的用量相同吗?为什么?（