pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 16:27:20

pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=
pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=

pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH=
pH=5说明溶液中氢离子浓度为：10^-5mol/L
pH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为：10^-6mol/L
硫酸、氢氧化钠在水中完全电离.
因此：设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V (单位：升)
等体积下10^-6Vmol的氢离子和氢氧根离子被消耗,生成水.
假如忽略生成物对溶液体积造成的影响,
氢离子多余了(10^-5)V-(10^-6)V=(9*10^-6)V mol
氢离子物质量浓度：(9*10^-6)V/(2V)=(4.5*10^-6)mol/L
pH=-lg(4.5*10^-6)=5.34679

8

各设一体积的该物质，则H2SO4的H+有一单位1X10-5，NaOH的OH-为10-6.中和后为两体积的溶液，且H+浓度为0.9X10-5/2=0.96X10-5.在反应过程中水电离的离子始终处于被压制的状态。最后-LG（0.45x10-5）=5.34

常温吧？
首先酸碱中和反应。要判断哪个过量
pH=5的H2SO4溶液 c(H+)=5*10^-6 mol/L
pH=8的NaOH溶液 c(OH-)=10^-6mol/L
H+过量，设体积都为1
剩余c(H+)=(5*10^-6 - 10^-6)/2=2*10^-6
PH=-lgc(H+)=6-0.3=5.7

一个H2SO4有2个H+离子;
一个NAOH有1个OH-离子;
设体积为V。
ph=-log(V*10^(-5) *2 -V*10^(-(14-8))*1)/2V=-log8.5*10^(-6)=6-log8.5=5.07 酸性

pH=5的H2SO4溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合,其pH= 把PH=5的H2SO4溶液和PH=8的NaOH溶液等体积混合 其PH=? 把ph=2的H2SO4溶液和ph=12的NaOH溶液等体积混合,则其ph? 将pH=5的H2so4 和pH=9的NaoH 溶液等体积混合,所得溶液的 pH事等于7吗 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 70℃恒温条件下,将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合,欲使溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积之比 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比,不要copy的, pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 ph=2的h2so4和ph=11的naoh溶液混合后溶液ph=7,则两种溶液的体积比应是 ph=1的H2SO4溶液和ph=13的 NAoh溶液分别稀释1000倍 求所得溶液的PH pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强碱的体积之比 pH=2的H2SO4和pH=10的 NAOH等体积混合,求pH PH=13的NaOH和PH=2的H2SO4溶液混合后,所得溶液PH=11,求体积比. 急 PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH ph=2H2SO4和ph=10的KOH混合溶液的酸碱性?怎么算 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为