一块Zn插入足量CuSO4溶液中,一会而儿取出,有Cu附着,比原来轻0.1g 求(1)参加反应的物质的量(2)析出的Cu的质量(3)生成的ZnSO4的物质的量还有化学的哪些反应反应前后化合价不变
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 13:04:53
一块Zn插入足量CuSO4溶液中,一会而儿取出,有Cu附着,比原来轻0.1g 求(1)参加反应的物质的量(2)析出的Cu的质量(3)生成的ZnSO4的物质的量还有化学的哪些反应反应前后化合价不变
一块Zn插入足量CuSO4溶液中,一会而儿取出,有Cu附着,
比原来轻0.1g 求(1)参加反应的物质的量(2)析出的Cu的质量
(3)生成的ZnSO4的物质的量
还有化学的哪些反应反应前后化合价不变
一块Zn插入足量CuSO4溶液中,一会而儿取出,有Cu附着,比原来轻0.1g 求(1)参加反应的物质的量(2)析出的Cu的质量(3)生成的ZnSO4的物质的量还有化学的哪些反应反应前后化合价不变
这个反应应该算是置换反应.锌置换出铜.
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
65 64
锌反应后进入溶液,Cu2+ 被还原后附在锌上.由于锌的原子量比铜大,所以反应最后,锌块的总重量减轻.
根据上面反应式,1 mol锌反应置换出1mol铜,锌块上面锌减少65克,上面附着的铜是64克,也就是总重量减少1克.
那么,减少0.1克,说明反应的物质的量为0.1 mol
析出的铜的量则=64*0.1=6.4克.
如前所述,反应的锌的物质的量也是0.1 mol,全部生成硫酸锌,所以生成的硫酸锌的物质的量也是0.1 mol.
反应后,Cu析出,Zn溶解
反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 减轻
65 1mol 64 65-64=1
x z y 0.1g
求出参加反应的Zn=65*0.1/1=6.5 g 物质的量就为0.1mol
同理算出Cu的质量=y=(64*0.1)/1=6.4g
生成的ZnSO4的物质的量=1*0.1/1=0.1mol
0.1mol
6.4g