1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 15:24:12

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的
1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?
2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的质量为4.4g,则发生反应的氧化铜的质量为
sorry啊，我忘记悬赏分了...

1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的
【答】：
1. 因为生成二氧化碳和水,所以有机物中一定含有C、H两种元素.（氧气中燃烧）
生成8.8g二氧化碳,说明其中C元素有8.8*（12/44）=2.4g
生成7.2g水,说明其中H元素有7.2*（2/18）=0.8g
又因为2.4g+0.8g=3.2g,所以有机物中只含有C、H元素,不含O元素.
2.氧化铜CU0通氢气加热会失去氧O变为铜CU所以质量减小.所以减少的质量就是失去的氧元素O的质量,利用氧化铜中氧元素的分数就可以求出被还原的氧化铜的质量及质量分数.
氧化铜中氧元素的分数= 16/(16+64)=20%
被还原的氧化铜的质量=（5-4.4）/20%=3(g)
被还原的氧化铜的质量及质量分数=3/5=60%

1.从生成物来看可以知道原混合物加氧气总的 c：h:o=2：8：8
所以这种化合物可以是ch4，也可以是再加进去几个氧的形式。
可见一定有c和h。
2.差量法，差量为16，所以80/m=16/0.6得m=3g
好久没做化学题了，希望没做错。
还有就是，楼主你也太小气了，问这么长的问题分都不给。...

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1.从生成物来看可以知道原混合物加氧气总的 c：h:o=2：8：8
所以这种化合物可以是ch4，也可以是再加进去几个氧的形式。
可见一定有c和h。
2.差量法，差量为16，所以80/m=16/0.6得m=3g
好久没做化学题了，希望没做错。
还有就是，楼主你也太小气了，问这么长的问题分都不给。

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将4.6某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g氧化氢.该化合物各元素的质量分别是多少. 1.将3.2g某化合物放入氧气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和7.2克水.通过计算说明这种化合物一定有哪几种元素?2.将足量的氢气通入装有5g氧化铜的试管加热一段时间,经冷却后,称得残留混合物的 将4.6克某化合物放入氧气中完全燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水 问 这种化合物含有哪几种元素?4.6克该化合物中各元素的质量分别是多少? 某化合物在足量氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该化合物的质量至少为（ ）A.2.4g B.1.2g C.1.6g D.3.2g 某化合物2.8g在氧气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和3.6g水,通过计算说明该化合物由什么元素组成. 某化合物完全燃烧时需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含有的元素为( ) 1.3.2g某化合物在氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,则该有机物可能是A.CH4 B CH4O2.山茶油是一种绿色保健品,其主要成分是柠檬醛,现从山茶油中提取76g柠檬醛,将其在氧气中完全燃烧生成2 某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是?某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是（ ）A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．无 8.某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是8．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O.下列说法正确的是( )A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B 某化合物完全燃烧消耗氧气96生成88二氧化碳54%某化合物完全燃烧消耗氧气9.6g 生成8.8g二氧化碳和5.4g水,分析该化合物的元素组成情况. 某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含哪些元素? 现有2.3g某化合物在氧气中完全燃烧后,生成4.4g二氧化碳和2.7g水通过计算判断原化合物中含有哪些元素,并确定化学式 ( 写出计算过程) 一定质量的某化合物完全燃烧,消耗9.6g氧气,生成8.8g二氧化碳和5.4g水 （1）含有的元素（2）该化合物中碳氢原子个数比需要具体过程谢谢 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时生成4.4g CO2和2.7g水.则该化合物中A. 只含碳氢两种元素B. 只含碳氧两种元素C. 含碳氢氧三种元素D. 无法判断 某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时 只生成4.4g二氧化碳和2.7g水.则该化合物中一定含有（ ）元素,依次的质量比为（ ）. 3.2g 的某化合物在氧气中燃烧生成4.4g的CO2和3.6g的水,则还化合物中（） -选择在3.2g 的某化合物在氧气中燃烧生成4.4g的CO2和3.6g的水,则还化合物中（） -选择在照片上 将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错 32g氧气中完全燃烧可得到多少g二氧化硫?