将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/30 08:02:59
将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错
将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错
将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错
将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错将3g碳放入6g氧气中充分燃烧,可得到9g二氧化碳 判断对错
C+O2=CO2
12 32 44
3 6 x
12*6小于32*3
所以碳过量
用氧气算
x=33/4
不是9
所以是错的
错。假如碳完全燃烧,按以上质量计算,碳过量,得到8.25g的二氧化碳。但是在碳过量的情况下不可能只得到二氧化碳,还有一氧化碳的生成,以此两种情况下都得不到9g的二氧化碳。
错
质量守恒定律是指“参加"化学方应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和
根据化学方程式碳与氧气反应的质量比可知
C+O2=CO2 2C+O2=2CO
12 32 24 32
3 : 8 3 : 4
3g碳放入6g氧气 这一组数据不可能生成9克的二氧化碳...
全部展开
错
质量守恒定律是指“参加"化学方应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和
根据化学方程式碳与氧气反应的质量比可知
C+O2=CO2 2C+O2=2CO
12 32 24 32
3 : 8 3 : 4
3g碳放入6g氧气 这一组数据不可能生成9克的二氧化碳
实际上是二氧化碳和一氧化碳的混合物
收起
碳物质的量是3g/(12g/mol)=0.25mol,氧气物质的量是6g/(32g/mol)=0.1875mol
由C+O2→(点燃)CO2,得C过量,关系式是1/0.1875=1/x
x=0.1875
nCO2=0.1875mol
mCO2=8.25g
所以命题错误
错,碳过量,不能完全反应