A,Cu2+浓度降低B.酸度增大C.S2-浓度降低D.Cu2+和S2-浓度均降低（麻烦解释下为什么）

A,Cu2+浓度降低B.酸度增大C.S2-浓度降低D.Cu2+和S2-浓度均降低（麻烦解释下为什么） 在NH3存在下以EDTA滴定Zn2+离子,能够增大滴定突跃范围的是A．适当增加酸度　　　　　　B.　增加NH3的浓度C.　增加缓冲液的用量　　　　D.　降低酸度 溶液中存在著 HS- + H20 = H30+ + S2- 的平衡,当加入（）后能使溶液中硫离子浓度增大A.K+B.Cu2+C.H+D.CO3 2- 1.将0.1mol/L的醋酸加水稀释,正确的是A溶液中H离子浓度和OH根离子浓度降低B溶液中H离子的浓度增大C电离平衡方向向逆方向进行D 溶液PH增大 2.正确的是 A H2S可逆符号 2H+ + S2- B Nahco3 可逆符号 NA+ 在AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入过量的Cu片并保持足够长时间,溶液中金属离子浓度的变化情况A[Cu2+]增加,[Ag+]降低；B [Cu2+]=0,[Ag+]增加；C[Cu2+]=0,[Ag+]降低；D[Cu2+]降低,[Ag+]=0 3.当溶液中HS－＋H2O ==S2－＋H3O＋达到平衡时,欲使c(S2－)增大,应加入A.Cu2＋ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D 在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取A.增大Zn2+浓度B.减小Cu2+浓度C.向Cu2+溶液中加氨水D.向Zn2+溶液中加氨水 当溶液中HS- +H2O→H3O+ +S2-达到平衡时,加入少量下列物质,能使其中S2-离子的浓度增加的是 ← (A)Cu2+ (B)HCl (C)HNO3 (D)NaOH 为什么是D? Cu2+能氧化( ) A I- B S2- C CL- D Cu 在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在如下平衡：Cu2++SO42-+xH2O=CuSO4·xH20,当向溶液中加入少量无水CuSO4粉末后,下列说法正确的是（ ）A,溶液中Cu2+浓度增大B,溶液中Cu2+数目不变C,硫酸铜晶体 在一定温度下,硫酸铜晶体的培养皿中存在如下平衡：Cu2++SO42-+xH2O=CuSO4·xH20,当向溶液中加入少量无水CuSO4粉末后,下列说法正确的是（ ）A,溶液中Cu2+浓度增大B,溶液中Cu2+数目不变C,硫酸铜晶体 降低ph值,下列离子氢化能力增强的是A、Fe3+B、MnO4-C、Cu2+D、Cr3+为什么呢? 将0 .1mol·L-1的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐渐增大的是A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3·H2O) D. C(NH4)+ 详细 反应2A==2B+E(均是气体） 正反应为吸热反应 达平衡时 要是正反应速率降低 A的浓度增大则（）A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温这个如果选减压 反应不就向逆向进行?A的浓度就增大?B为什么不对 关于浓度未0.1mol/L的三种溶液:①H2S水溶液②氢氧化钠溶液③Na2S水溶液.下列说法为什么错误A.加入少量NaOH固体能使Na2S溶液的c(Na+)增大,c(S2-)减少B.升温能使Na2S溶液的c(S2-)与c(Na+)均增大 关于Cu2++SO42++xH2O＝CuSO4·xH2O平衡在一定温度下,CuSO4晶体存在如下平衡：Cu2++SO42++xH2O＝CuSO4·xH2O.现在该晶体中加入CuSO4粉末,问：A）铜离子的浓度将增大 B）铜离子的数目将减少 C）晶体的体积将 某同学喝苹果酸饮料时感觉太酸,下列物质中降低苹果酸饮料酸度的是 a食盐 b蔗糖 c香油 d小苏打 某厂废水中有铜离子氢离子欲除去铜离子降低水的酸度可加入A铁粉.B氧化铁.C氢氧化铁.D硫酸亚铁