当溶液中HS- +H2O→H3O+ +S2-达到平衡时,加入少量下列物质,能使其中S2-离子的浓度增加的是 ← (A)Cu2+ (B)HCl (C)HNO3 (D)NaOH 为什么是D?

当溶液中HS- +H2O→H3O+ +S2-达到平衡时,加入少量下列物质,能使其中S2-离子的浓度增加的是 ← (A)Cu2+ (B)HCl (C)HNO3 (D)NaOH 为什么是D? 3.当溶液中HS－＋H2O ==S2－＋H3O＋达到平衡时,欲使c(S2－)增大,应加入A.Cu2＋ B.CO3 2- C.H2O D.HCl选B 为什么不是D 当溶液中HS- + H2O H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是：A.NaOHB.HClC.HNO3D.CuSO4为什么选A?每项都解释一下吧. 当溶液中HS- +H2O = H3O+ + S2- 达到平衡时,加入下列物质后,能使S2-的浓度增加的是（ ）A NaOH B HCl C HNO3 D CuSO4为什么呢 nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确 S2-水解：S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗 硫化钠水解为什么不能写成S2- +H3O+HS- +H2O 求硫化钠的水解反应方程式S2- + H3O+ ==HS- +H2O 为什么不对 下列方程式中属于水解反应的是A.CO2＋H2O≒H2CO3 B.OH﹣＋HS≒S2﹣＋H2O C.HS﹣＋H2O≒H3O＋S2﹣D.S2-＋H2O≒HS-＋OH-(简单解释一下） 1．下列离子方程式中,属于水解反应的是（ ）A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ +H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O na2s溶液中s2-的第二步水解能否忽略?(Hs-+H2O⇔H2s+OH-) HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱中和反应? HS(-) +H2O S(2-) + H3O(+)是电离还是水解?请回答为什么是电离（水解）,而不是水解（电离）?由于百度提问无法编辑公式,所以,代表可逆符号,（）代表右上角化合价. 下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S + OH-下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- B：HS- + H2O 可逆 H2S + OH- C：SO3 2- + H2O 可逆 HSO 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 2hs+so2=3s+h2o计算得失电子 已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H2CO3 + OH-,欲使溶液已知KHCO3溶液呈碱性,对于平衡:HCO3-+H2O= H3O- + CO32-,欲使溶液中HCO3-、H3O- 、CO32-三种离子浓度大小均减小,可采用的方法是A.加NaOH B.加热 C 在H2S溶液中c(H+)>c(HS-)>c(S-)>c(OH-),那为什么c(S-)>c(OH-)呢?