HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱中和反应?

HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱中和反应? S2-水解：S2-+H3O+=HS-+H2O方程式对吗 HS-+H2O = H2S OH-何来S2 下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- ; B: HS- + H2O 可逆 H2S + OH-下列不属于水解方程式的是：A：HS- + H2O 可逆 H3O+ + S2- B：HS- + H2O 可逆 H2S + OH- C：SO3 2- + H2O 可逆 HSO 下列电离方程式哪个对,为什么H2S+H2O=(可逆符号）H3O+ +HS-NH3+H2O=(可逆符号） NH4+ +OH-HCLO==(可逆符号）H+ CLO- 求硫化钠的水解反应方程式S2- + H3O+ ==HS- +H2O 为什么不对 硫化钠水解为什么不能写成S2- +H3O+HS- +H2O nahs的水解方程 hs- +h2o=s2- h3o+,为什么错,而nahco3溶液水解hco3- +h20 =co32-+ h3o+正确 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 少量H2S通入KOH溶液中的离子方程式H2S+OH-==H2O+HS-为什么错? H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- 和OH- ,HS-和OH-能共存吗 H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS-与OH-能共存吗 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 K Na2S 溶液的离子含量问c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)还是c（OH-）=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)?水电离出来的氧气与氢气比是2：1 通过计算得答案1但是 Na2S=Na+ + S2-S2-水解 ：S2- +H2O = HS- +OH-HS- +H2O = H2S +OH-在算上水 关于平衡常数equilibrium constant （Ka)的问题俺做题目的时候搞了半天没搞懂 摆脱那位大大帮忙解答下 HF + H2O H3O+ + F- Ka = 7.2 x 10-4HS- + H2O H3O+ + S2- Ka = 1.3 x 10-13CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- Ka = 1.8 x 10-5(i) 用NaOH溶液吸收少量H2S气体,OH-+H2S + HS-+H2O错在哪? 已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)? Na2S 水解方程 问题请问一下,如果题目要求我写出Na2S的水解方程我是应该答:Na2S =2Na+ + S2- S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S +OH-还是只答S2- + H20 =可逆= HS- + OH- HS- + H2O =可逆=H2S + OH-还是