酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/13 03:33:30

酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否
酸碱中和问题
中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
需要原因与答案,如果可以,可否说一下类似该问题的解题思路,

酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否
氢氧化钠分子量=40;氢氧化钾分子量=56.
同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是:
C.小于7

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80gNaOH可以中和98gH2SO4
所以mgNaOH可以中和98m/80gH2SO4
这就是硫酸的总量

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
112gKOH可以中和98gH2SO4
所以mgKOH可以中和98m/112gH2SO4
因为98m/80>98m/112
...

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H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80gNaOH可以中和98gH2SO4
所以mgNaOH可以中和98m/80gH2SO4
这就是硫酸的总量

H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
112gKOH可以中和98gH2SO4
所以mgKOH可以中和98m/112gH2SO4
因为98m/80>98m/112
所以用KOH反应后还有硫酸剩余,因此反应后溶液的PH值小于7

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C小于7
说理如下:中和反应中发挥作用的是 氢氧根离子。
mg氢氧化钠中氢氧根离子有17/23,而mg氢氧化钾中氢氧根离子有17/56,小于mg的氢氧化钠
所以mg的氢氧化钠可以将氢离子中和,mg的氢氧化钾不能将等量的氢离子中和
【有点啰嗦,不好意思。望有帮助】...

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C小于7
说理如下:中和反应中发挥作用的是 氢氧根离子。
mg氢氧化钠中氢氧根离子有17/23,而mg氢氧化钾中氢氧根离子有17/56,小于mg的氢氧化钠
所以mg的氢氧化钠可以将氢离子中和,mg的氢氧化钾不能将等量的氢离子中和
【有点啰嗦,不好意思。望有帮助】

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酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否 酸碱中和一定生成盐和水吗急谢谢 判断酸碱中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 酸碱一定发生中和反应吗? 酸碱中和反应为什么一定先发生, 中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要Wg氢氧化钠,若改用Wg氢氧化钡,则反应后溶液的PH应当是大于7还...中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要Wg氢氧化钠,若改用Wg氢氧化钡,则反应后溶液的PH 酸碱恰好完全中和,酸和碱一定相等的是( ) 酸碱中和一定有水生成吗?那酸式盐(碳酸氢钠) 和 碱性的盐(Na2o2)一定有水生成吗? 酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应.为什么是错的? 中和一定质量的和一定浓度的稀硫酸,需要用mg氢氧化钠,若改用mg氢氧化钾,则反应后溶液的pH应当是(大于7).请问括号内的答案是怎么算出的? 一元强酸个一元强碱中和,两者一定相等的是质量 溶液体积 物质的量浓度 H离子和OH根离子的物质的量 酸碱滴定中和问题将一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液放入锥形瓶中,用标准酸溶液滴定,滴定管用酸溶液洗净后,便注入标准酸溶液,则使测定结果如何变化? 中和一定质量和一定溶质质量分数的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾时,反应后的ph为什么小于7? 中和反应参加反应的酸和碱质量一定相等吗 中和反应是指酸碱反应吗?那酸和碱性氧化物的反应叫中和反应吗?有盐和水生成的反应一定是中和反应 这句话对吗? 酸碱恰好中和后PH一定是7吗 酸碱发生反应时一定发生中和反应吗 溶液反应中一定是酸碱中和最先吗