酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/13 03:33:30
酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否
酸碱中和问题
中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定
需要原因与答案,如果可以,可否说一下类似该问题的解题思路,
酸碱中和问题中和一定质量和一定浓度的稀硫酸,需要用mg的氢氧化钠,若改用mg的氢氧化钾,则反应后溶液的PH值应当是____________A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定需要原因与答案,如果可以,可否
氢氧化钠分子量=40;氢氧化钾分子量=56.
同样质量的氢氧化钾能中和的硫酸比氢氧化钠的少,所以反应后溶液的PH值应当是:
C.小于7
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80gNaOH可以中和98gH2SO4
所以mgNaOH可以中和98m/80gH2SO4
这就是硫酸的总量
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
112gKOH可以中和98gH2SO4
所以mgKOH可以中和98m/112gH2SO4
因为98m/80>98m/112
...
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H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
80gNaOH可以中和98gH2SO4
所以mgNaOH可以中和98m/80gH2SO4
这就是硫酸的总量
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
112gKOH可以中和98gH2SO4
所以mgKOH可以中和98m/112gH2SO4
因为98m/80>98m/112
所以用KOH反应后还有硫酸剩余,因此反应后溶液的PH值小于7
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C小于7
说理如下:中和反应中发挥作用的是 氢氧根离子。
mg氢氧化钠中氢氧根离子有17/23,而mg氢氧化钾中氢氧根离子有17/56,小于mg的氢氧化钠
所以mg的氢氧化钠可以将氢离子中和,mg的氢氧化钾不能将等量的氢离子中和
【有点啰嗦,不好意思。望有帮助】...
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C小于7
说理如下:中和反应中发挥作用的是 氢氧根离子。
mg氢氧化钠中氢氧根离子有17/23,而mg氢氧化钾中氢氧根离子有17/56,小于mg的氢氧化钠
所以mg的氢氧化钠可以将氢离子中和,mg的氢氧化钾不能将等量的氢离子中和
【有点啰嗦,不好意思。望有帮助】
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