盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/31 15:12:26
盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗
还是说是看由盐类的电离触发水的电离?
盐类电离出的离子都会反应完吗?
NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
(1)盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗
因为水为了保持PH值会一直电离出H和OH
(2)盐类电离出的离子都会反应完吗?
不见得,虽然任何物质都可以电离,但是能力有强弱,比如盐虽然会电离于水中,但是如果一直放盐,则终会饱和.而且一些化合物本身电离能力就比较若,比如AgCl,他一般只能有很小一部分电离于水中,所以一本被认为沉淀不能溶解,但是终有一小部分以离子状态存在于水中
(3)NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
是游离的,如果某种化合物的电离物会和H或OH则一定会有浑浊、沉淀或者气泡生成
手打很辛苦,
不会的 只是一种动态平衡 那不是叫反应噢 Nacl是强电解质,为游离状态
强碱强酸盐不会
弱酸弱碱盐会消耗一大部分
水电离本身是很微弱的,水电离在任何水溶液中都存在,酸、碱都会抑制水的电离。Nacl只电离不水解,oH根不跟Na+反应。请注意区别水解和电离。
盐类水解会消耗完水电离出的H或OH吗还是说是看由盐类的电离触发水的电离?盐类电离出的离子都会反应完吗?NaCl水解,大部分Na最终是以离子游离还是和OH根反应?
在学到水的电离时候说,无论是酸溶液还是碱溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-).学到盐类的水解又说加入盐类会破坏水的电离平衡,C(H+)和C(OH-)不相等.这样不是矛盾了吗?难道前者忽略水解?
水解都促进水的电离吗以醋酸钠为例,有醋酸根离子的水解和水的电离,醋酸根离子水解出OH-,OH-会与水电离出的H+结合消耗H+,从而促进水的电离.这个我懂,但是,醋酸根离子水解出OH-会使水电离
水电里出的H+和OH-不是很少吗?物质在水中与H+或OH-发生水解生成物不会更少吗物质与水电离的H+或OH-发生水解 促进水的电离 那么 水再次电离的H+或OH-是否还要与给物质发生水解?会者必答 若
盐类水解结合水电离出的氢离子或氢氧根离子,K值为什么不变
化学中水解是和水进行的 还是和水电离出的H+或OH-进行的 路过=止步=回答!
请问在盐的水解反应中,弱酸根离子是与水分子反应,还是与水电离出的OH-或H+反应?
盐类水解对水电离的影响1.在PH植等于9的CH3COONa溶液中,则由水电离产生的OHˉ离子浓度为多少?(个人理解:此盐在水中会发生水解,即与水中的H离子结合,而产生OHˉ,所以OHˉ浓度应该要等于10ˉ5
盐类水解会消耗水吗rt
为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说:在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离
关于水解电离的基本知识疑问》》》无论溶液还是水,其水电离出的OH-和H+的物质的量都是相同的.那么,把碳酸钠(一种会水解的盐)溶解于水中,由于水解显碱性.那是因为溶液中的OH-浓度要大
化学中水解不是和水电里出的h+或OH-反应吗?方程式不应给是 某物质+H+或OH-吗 怎么是 某物质+H2O呢
这个问题我看到有两种回答,一种是10-5 一种10-9 我觉得应该是10-5,因为H+都是水电离出的啊,水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,Al3+水解消耗一部分OH-,但实际水电离出的OH-应该也是10-5才对
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看,水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
水电离产生的c(OH-)/水电离产生的c(H+) 1*10~-7mol*L-1,则一定是盐类的水解促进了水的电离
弱酸强碱盐,其水解显碱性,要结合H+,水会不断的电离,那么这时候,水电离的H+和OH-相等吗?
水的电离积是水电离出的h oh浓度乘积还是溶液里所有h oh乘积?
为什么弱离子盐的水解促进水的电离例如NaAc1.虽然水解的时候消耗了H离子,但不是生成了新的H+离子和OH-吗?2.水解生成的OH根是促进水解后电离里出的OH根,还是又有原来的OH-又有新的OH-?