作业帮稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 10:55:35
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
稀释有利于盐类水解根源
如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离出的离子结合的机会不就变小了吗？
况且，一旦结合，由于稀释了，有利于电离。
那稀释不就不利于水解了吗？
稀释有利于盐类水解根源如果从微观来看，水的电离Kw=[H+][OH-]为定值。稀释后CH+或COH-不变。又C=n/v=N/NA*v,单位体积内H+ OH-个数不变。而弱酸根或弱碱根离子单位体积内个数减小。它与水电离
就本质上讲,是来源于平衡常数.以一元弱酸HA的钾盐KA来说：
A- + H2O =(可逆) HA + OH-
该反应的Kb=[HA][OH-]/[A-]
稀释时,三个浓度等倍数的减小,导致分子减小的倍数多（比如溶液稀释两倍,则三个浓度都减小至1/2,因此分子上的系数是1/4,分母的系数是1/2）,导致Q减小（Q=c(HA)c(OH-)/c(A-)）,所以平衡正移（你可以理解为需要增大分子的浓度、减小分母的浓度,使得Q=Kb）
你错了.
1、稀释后,水解的程度肯定会改变,所以平衡后无论是[H+]还是[OH-]都会改变
2、水解实际上不止是会和电离出来的游离的H+结合,同样也可以和H2O分子反应,“迫使”H2O拆解.比如A-是一元弱酸的酸根,它会去吸引H2O分子里面的H原子,从而削弱H-O键,进而使其断开.
3、机会小了,不等于反应的程度小了,只是反应的速率慢了而已.反应的程度本质上取决于能量变化,而速率的根本才是浓度.
稀释会降低酸碱度，而酸碱度 椒水解胡决定性因素。