电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说当溶液变稀时,平衡向正反应方向移动.那么为什么电离平衡常数还不变呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/06 10:20:08
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说当溶液变稀时,平衡向正反应方向移动.那么为什么电离平衡常数还不变呢?
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?
有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说当溶液变稀时,平衡向正反应方向移动.那么为什么电离平衡常数还不变呢?
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其实,恰恰是电离平衡常数不变造成了稀释时,平衡向正反应方向移动.
例:NH3·H2ONH4+ + OH-
k=c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)
当稀释溶液时,c(NH4+)、c(OH-)、c(NH3·H2O)同等程度减小,所以使浓度积c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)变小,平衡向正方向移动后才能保持k不变(温度不变、k值不变).
电离平衡常数仅是与温度有关的常数,与浓度无关。
电离平衡常数为何不随电解质浓度的改变而发生改变?有关电离度的叙述中“溶液浓度越稀,电离度越大”也就是说,已电离的分子数与未电离的分子数相比比值更大.为什么电离平衡常数不会越
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化学平衡常数为何不随弱电解质的初始浓度变化而变化
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电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量
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