作业帮电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 03:01:40
电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量
电离平衡常数怎么算
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,
即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数.这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.
这是百科中的解释 但这两段话有矛盾,比如氢氧化铁电离,氢氧根到底加不加三次方?
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要注意定义中的定语“以计量系数为幂”,反应式中物质前的计量系数是几,其浓度的相应指数就是几,即：
对于化学平衡 AaBb ⇋ aA + bB 其平衡常数表达式为：
K = c(A)^a·c(B)^b / c(AB)
当反应式中有固体物质时,其浓度视为1,为常数,不必写入K 表达式中.
据此,有：
HAc ⇋ H+ + Ac- K = c(H+)·c(Ac-)
Ag(NH3)2+ ⇋ Ag+ + 2NH3 K = c(Ag+)·c(NH3)^2
Fe(OH)3 (s) ⇋ Fe3+ + 3OH- K = c(Fe3+)·cOH-)^3
电离平衡常数怎么算弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量
强电解质一定完全电离吗?弱电解质可能电离完全吗?强电解质是否在任何条件下都完全电离?弱电解质在一定条件下是否能完全电离?强电解质是否完全没有水解趋势?
电离平衡常数的大小怎么判断弱电解质的强弱
弱电解质的电离平衡常数的定义：在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的
电离平衡常数怎么算?
电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离,这句话对吗?
弱电解质稀释后的电离平衡常数如何变?
弱电解质电离平衡常数分母要写出来吗?
弱电解质能电离吗?浓度影响平衡常数吗?影响平衡常数?
浓度不影响电离平衡常数为什么弱电解质的电离平衡常数与浓度(溶液的浓稀)无关?
弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡.
证明电离平衡常数在一定温度下为定值
在同一条件下 强电解质一定比弱电解质导电性强吗?
怎么判断电解质是部分电离还是完全电离?在不知道该电解质是强电解质还是弱电解质的情况下.
相同条件下,强电解质一定比弱电解质导电能力强?
在不知道强电解质还是弱电解质的情况下,怎么判断是完全电离还是部分电离?
12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是：为什么B对?
12月16日化学21页12.下列说法正确的是：A 电离平衡常数受溶液浓度的影响B 电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中c（H+）一定比电离常数小的酸中大我的问题是