大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.10mol/LCuCl2和1.0mol/LHCl.怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算?请给出具体过程,感激不尽.

大一化学题：在下列溶液中通入H2S至饱和,计算溶液中残留Cu2+的浓度.（1）0.10mol/LCuCl2.（2）0.10mol/LCuCl2和1.0mol/LHCl.怎么用Ksp,Ka1,Ka2计算?请给出具体过程,感激不尽. 大学无机化学题往0.01mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 至饱和,当溶液PH≥ 1 时,就可析出ZnS 沉淀,但若往含1.0 mol.L-1 CN- 离子的 0.01 mol.L-1 Zn(NO3)2 溶液中通入H2S 饱和时,则需在PH ≥ 9 条件下,才可析出ZnS :在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液 饱和H2S溶液的PH 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀? 14.在饱和H2S水溶液中,欲增大S2-浓度,下列哪种方法是不可取的 ( ) A.继续通H2S 气体 B.加(NH4)2S固体 C.C.调节溶液至碱性,通入H2S气体 D.加Na2S固体 在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和 是否有CUS沉淀生成 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的 大学化学酸碱在水溶液中的平衡求助TAT.什么叫加入盐酸以控制条件啊.在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入H2S气体至溶液饱和（H2S的饱和浓度为0.1mol/L).如果加入盐酸以控制条件,试计算开始析出ZnS沉淀 在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的 ＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3 mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和，已知H2S的 Ka1＝9.1×10-8，Ka2 ＝1.35×10-13，则S2-离子的浓度（mol&# 向饱和H2S溶液中通入过量SO2与向饱和SO2溶液通入过量H2S有什么区别?现象有什么不同? 一道化学题,关于溶质质量分数写出下列 溶质质量分数的变化情况：1、饱和的KNO3溶液加溶质2、饱和的KNO3溶液加溶剂3、饱和的KNO3溶液升温4、饱和的KNO3溶液降温 在下列溶液中通入So2后,最终一定出现沉淀的是A Ba（NO)3溶液B H2S溶液C Ba(OH)2溶液D BaCl2溶液 关于硫化氢的化学题在一定温度下,分析别向H2S的溶液中通入（或加入）下列物质,分析：1、通入氯气,溶液PH值的变化为＿＿＿＿＿,（填增大,不变或减小）,现象为＿＿＿＿＿＿＿＿,原因是＿ 在深蓝色铜氨配离子溶液中加水稀释或加饱和H2S溶液是否有沉淀产生?请说明原因. 在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉...在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉淀出99%,溶液的pH控制在何值 向含C(Ni2+)=c(Mn2+)=0.1mol/l的溶液中通入H2S（g）至饱和以实现二离子的分离,应该控制溶液PH在什么范围Ksp(NiS）=1.1*1021,Ksp(Mns)=4.7*1014,Ka1(H2S)=1.3*107,ka2(H2S)=7.1*105) 生成Mns需的c(s)=Ksp(Mns)/c(Mn2+)=4.7*1013,