往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀?

往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀? 往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后溶液中存在的金属离子是（ ）A.Fe2+、Cu2+ B.Ag+、Fe2+ C.Cu2+、Mg2+ D.Mg2+、Fe2+ 在CUSO4和Feso4的混合溶液,向其中投入一些镁粉,下列说法正确的是A:若Mg粉有剩余,溶液中只有Fe2+,而无Mg2+和Cu2+B:若Mg粉无剩余,溶液中如有Cu2+,则必定有Fe2+C:若Mg粉有剩余,溶液中只有Mg2+,而无Fe2+和 1．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余,则 ( )A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋ B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋C．剩下的固体是Fe和Cu D．溶液中不含Fe3＋、Cu2＋ 在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是（　　）A、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,无Cu2+,可能有Fe2+ B、若反应完成后锌有剩余,则溶液中有Zn2+,没有Cu2+和Fe2+ 在FeCl3和CuCl2混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,溶液中的金属离子不可能是?A.仅有Fe2 B.有Cu2 、Fe2 和Fe3 C.仅有Cu2 和Fe2 D.仅有 Fe3 和Fe2 有一CuCl2、FeCl3和FeCl2的混合溶液,Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.1mol/L,请参照以下数据和药品,简述除去溶液中和的实验步骤.氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+ 1.9 3.2Fe2+ 7.0 9.0Cu2+ 用最原始的化学方程式方法或者比较易懂的方法实验室有FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液,其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1,加入适量铁粉后,最后溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比变 什么溶液一般是不含Cu2+,Fe3+,Fe2+的? Fe,Cu的计算在0.5L含等物质的量的Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中,向其中加入11.2g还原性铁粉,充分反应后,测得溶液中Fe2+浓度为Cu2+浓度的2倍,反映前后溶液体积不变求（1）原溶液中SO42—的物质 含有Cu2+、Mg2+、H+、Fe3+的混合溶液中,加入少量铁粉,为什么首先发生的离子反应是2Fe3+ +Fe===3Fe2+? 滤液中存在的阳离子是( )A只有Fe2+ B可能有Cu2+ ,一定有Fe2+ C 只有Cu2+ D可能有Cu2+,Ag+,Fe2+在硝酸银,硝酸铜混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡生成 腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+,Fe3+,Fe2+的浓度均为0.10mol/L简述除去Fe3+和Fe2+的实验步骤 FeCl3,FeCl2混合溶液的颜色求带色溶液混合后的颜色,1.CuSO4和FeSO42.CuSO4和K2MnO4········溶液里存在不同种带色离子(Fe2+ Fe3+ Cu2+ MnO42-·····)时会出现的颜色这和光谱有关吗? 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?供参考：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出什么?供参考：阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出. 在CuSO4和FeSO4的混合液中加入Mg粉,下列说法正确的是A、若溶液中有Fe2+,则可能还有Cu2+B、若溶液中有Cu2+,则不可能有Fe2+C、若Mg粉有剩余,则溶液中无Fe2+D、若Mg粉无剩余,则溶液中一定有Mg2+和Fe2+. 向Fe和Fe2o3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成feso4溶液.向Fe和Fe2O3混合粉末中加入足量稀硫酸,充分反映后生成FeSo4溶液.若生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时,则被氧化的Fe2+与被还