2H2O2= 2H20 +O2 各元素的化合价是?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 11:04:38
2H2O2= 2H20 +O2 各元素的化合价是?
2H2O2= 2H20 +O2 各元素的化合价是?
2H2O2= 2H20 +O2 各元素的化合价是?
第一个氧是-1价,第二个氧是-2价,第三个氧是0价; 其中的H元素都是+1价;
2H2O2= 2H20 +O2 各元素的化合价是?
【MnO4-】+【H2O2】+【H+】=【Mn2+】+【O2】+【H2O】 怎么用拆合法配平2MnO4-+5H2O2+6H+→2Mn2+ + 5O2 +8H20 是不对的,2MnO4-+3H2O2+6H+→2Mn2+ + 4O2 +6H20 求拆合法的过程
氧化还原反应基本题目判断?2KMnO4+5H2O2+3H2S04→2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H20氧化剂是?还原剂是?被还原的元素是?被氧化的元素是?
有关氧化还原反应的问题2H2O2=2H20+O2 这个反应中生成1molO2则消耗氧化剂多少mol
1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O 2.H2O2→H2O+O2 为什么1中H2O2的氧元素1.Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O2.H2O2→H2O+O2为什么1中H2O2的氧元素化合价升高,仅表现还原性,2中H2O2的氧原子既有化合价升高的,也有化合价降低的,所以既
同学利用2H2O2====2H20+O2(气体)制取O2若生成 agO2,至少需要还原剂的物质的量是?答案是a/34
已知反应:2H2cro4+3H2o2=2cr(oH)3+3o2+2H20.该反应中h2o2只发生变化:H2o2--o2 则该反应中还原剂是?该反应中,发生还原反应的过程是?---?如该反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为?
求化学达人指教!MnO4-+H2O2+H+=Mn2+ + O2+H2O反应配平MN是从+7到+2 左边的O的电子转移是怎样情况?MnO4-中的-2价氧会表现还原性变成右边的O2么?H2O2中的-1价氧是变成O2 还是H20中的氧?
高一化学氧化还原反应中怎么判断那个元素的价态是变了的比如 2kclo3 =2kcl + 3o2 或者h2o2 =h2o+o2
2H2O2=2H2O+O2的电子得失
下面这两个化学方程式错在哪里了?2H2O2=2H20+02(箭头) 4P+5O2=(点燃)=2P2O5
分解反应(有单质生成)怎么找还原剂、氧化剂?如2H2O2=2H20+O2中,那是还原剂,那是氧化剂.详细一点.拜托了!
1.H2SO3 + H2O2 == H2SO4 + H20 强酸制弱酸?2.2 Na2O2 + 2H2O== 4 NaOH + O2↑怎样用氧化还原反应的方法来配平?给出分析步骤.
氧化反应和还原反应过程怎么分析写出比如 2 H2CrO4 +3 H2O2 = 2 Cr(OH)3 + 2 H2O +3 O2(气体符号)还原反应的过程为 H2CrO4 + 3 e- + 2 H20 → Cr(OH)3 + 3 OH-氧化反应的过程为 H2O2 - 2 e- + 6 OH- → 3 O2(气体符号
用下列方法均可制得氧气(1)2KClO3=2KCl+3O2(2)2H2O2=2H20+3O2(3)2HgO=2Hg+O2(4)2KMnO4=MnO2+O2若要制得相同的氧气,反应中电子转移数目之比为
H20 O2 CO2 P2O5 Fe2O3 H2SO4 KMnO4 NH3 Na2S CaCL2 FeCL2 CL2 KCLO3 Ca( CLO)2 的各元素的化合价
2H2O2=2H2O+O2为什么不写成H2O2=H2O+O2
O2 的混合气体溶于水发生的反应?这个化学反应的总的化学方程是:4NO + 3O2 + 2H2O2 == 4HNO3为什么反应产物里没有 NO NO 与O2生成NO2,NO2与 H20 生成 HNO3与NO,这么分析有什么不对吗?