将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 20:53:21
将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由
将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:
①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O
②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O
③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O
④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O
根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是( ).
(A)④②①③ (B)③①④② (C)②④①③ (D)①④②③
氧化性越强得电子的能力不越强吗,为什么不选C而选B?
将H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中,发生下列反应:①3H2S+2HNO3 =3S +2NO +4H2O ②4H2S+2HNO3 =4S +NH4NO3 + 3H2O③H2S+2HNO3 =S +2NO2 + 2H2O④5H2S+2HNO3 =5S +N2 + 6H2O根据上述反应判断四种硝酸溶液的氧化性由
硝酸越浓氧化性越强,还原产物中氮元素的化合价越高;越稀氧化性越弱,还原产物中氮元素的化合价越低.
故选B
理解请及时采纳!祝你进步!
看里面N元素化合价变化大小,就可以知道HNO3的氧化性强弱了,所以选B
B
氧化性越强得电子的能力越强,例如:浓HNO3氧化性强过稀HNO3,浓HNO3反应生成NO2,而稀HNO3生成的是NO,由此推出,反应生成物,价态高,氧化性就越强