作业帮0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 19:18:43
0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做
0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比
用十字交叉发做
0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做
其实我觉得可以用转移的电子量来做:0.3mol的铜可转移0.6mol的电子.
完全生成0.4mol的一氧化氮需要1.2mol电子,完全生成0.4mol的二氧化氮需要0.4mol电子,即
一氧化氮：1.2 0.2
\ /
0.6
/ \
二氧化氮：0.4 0.6
所以,V(一氧化氮)：V(二氧化氮)=0.2:0.6=1；3
产物共0.4mol
若完全生成NO2 则需要铜0.2mol
若完全生成NO 则需要铜0.6mol
NO2 0.2 0.3
0.3
NO 0.6 0.1
得NO2:NO=3:1
MO与稀硝酸反应生成二氧化氮的方程式
0.3mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做
铜与稀硝酸反应方程式中生成6mol 硝酸铜,则消耗多少mol 的稀硝酸?
0.2mol的硝酸与足量的铁粉反应生成多少mol的硝酸亚铁?
6mol铜与4mol硝酸2mol硫酸反应生成3mol气体,为什么?是稀硝酸
6mol铜与4mol硝酸和2mol硫酸反应,生成气体多少摩
关于硝酸的,1、将0.1mol铜与40mL10mol/L HNO3 充分反应后,溶液中含amolH+,由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mo
把6MOL铜粉投入含8MOL硝酸和2MOL硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为（ ）A.2MOLB.3MOLC.4MOLD.5MOL为什么是算12MOL的氢离子，CU只与硝酸反应生成NO啊。不是是8MO
0.6mol的铜与硝酸反应生成0.4mol的一氧化氮和二氧化氮的混合气体,求一氧化氮和二氧化氮的体积比用十字交叉发做
铜跟1mol/L的硝酸反应,若NO3-的浓度下降0.2mol/L,则H+ 的浓度下降为（ ） A.0.2mol/L B.0.4mol/L C.0.6mo这个回答不是很理解
3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2,0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成Cu(NO3)2,H2SO4,NO,H2O 则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量是 A.2.2mol B.1.2mol C.1.0mol D.0.6mol
0.3molCu2s与足量的稀硝酸反应,生成硝酸铜、水、硫酸、和一氧化氮,则参加反应的硝酸物质的量为?2 mol
请问Zn与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1mol硝酸锌时被还原的硝酸的物质的量.
锌与很稀的硝酸反应,生成硝酸锌,硝酸铵和水.有1mol的硝酸锌生成时,被还原硝酸物质的量是多少
0.05mol铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是多少?不是0.1NA
m克铜与一定浓度的硝酸反应生成0.2mol no和1mol no2求 ①m②硝酸的物质的量③发生还原反应硝酸的物质的量
铜与不同浓度的硝酸反应,可生成NO或NO2.12.8g铜与含0.7mol HNO3的硝酸溶液恰好完全反应,反应生成的气体在标准状况下的体积是多少升?
铜与1mol/L的硝酸反应