问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/09 10:33:06

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k
问一个很简单的化学题(3)
2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.
(1)自始态反抗100kPa的外压到终态
(2)自始态反抗200kPa的外压到中间平衡态,然后再反抗100kPa的外压到终态.
第一个我会.
W=-p△v=-100kPa·0.025立方米=-2.5kJ
我就是不明白这个中间平衡态到底啥意思?谁来讲解下并且演算一下具体的过程,一路算到结果.(-3.5kJ)
别把我想聪明了...这么几句话我是不太明白的

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k
pV=nRT 理想气体状态方程求出中间态的V就知道了

如果你学过大学 物理化学的热力学定律不应该做不来哟
画个过程图撒，
结合PVT方程，很简单呀，再想一下
用PVT方程算V
恒温的时候W=nRTln(v2/v1)

化学反应至于始态和终态有关，和中间反应过程无关。第二个依旧用克拉贝隆方程解

问一个很简单的化学题(3)2.0mol的H2(理想气体)在恒温(298K)下,经过下列些途径.从始态0.015立方米膨胀到终态0.040立方米,求各途径中气体所做的功.(1)自始态反抗100kPa的外压到终态(2)自始态反抗200k 简单的化学题3-8 这是几道比较简单的化学题 这是几道比较简单的化学题 简单的化学题8题 简单的化学题...学霸 问一个很简单的圆锥曲线题 问一个简单的公式 这几个化学题真的很简单,10~13 问一道简单的化学题标准状态下,1g甲醇（cH3oH）燃烧生co2和液态水时放热22.68kj,那么1mol甲醇完全燃烧放出多少热量呢? 物理化学题 2-3的第三问怎么做?物理化学题2-3的第三问怎么做? 一道高一化学题(物质的量）so40.6mol的Al2(so4)3中含Al（）mol 求问化学题（关于方程式的） 化学题的第（2）问 很难的化学题 请问一个化学题：在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算? 问一个简单的三角形定理 一道简单的化学题,快来帮一下忙在一定温度下,于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2,反应达到平衡时,混合气体中SO3的体积分数为46.2%.则SO2的转化率为 %,平衡时O2的浓度为 mol•L