弱酸如何计算PH值例如0.1mol/L的醋酸.如何计算

弱酸如何计算PH值例如0.1mol/L的醋酸.如何计算 0.1mol/L醋酸的PH怎样计算?我计算的是1到2之间,对不?但ph值这么小,还是弱酸么? 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 0.1mol/L的稀硫酸的PH值是多少?如何计算? 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 计算50ml 0.1mol/l 磷酸的 PH值 计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数. （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 0.1mol/l弱酸与ph=1弱酸 有什么区别那么 如果在相同体积条件下，这两杯酸稀释同样的倍数，谁的ph小 强碱弱酸盐的PH如何计算例如碳酸钠,浓度,Ka1,Ka2都已知 多元弱酸碱的pH如何计算? 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! 一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（D）D：溶液的PH增大, 常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1