100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的办法A加入适量6mol/l的盐酸 B 加入属地氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D 加入适量氯化钠溶液.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 12:43:34
100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的办法A加入适量6mol/l的盐酸 B 加入属地氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D 加入适量氯化钠溶液.
100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的办法
A加入适量6mol/l的盐酸 B 加入属地氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D 加入适量氯化钠溶液.
100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的办法A加入适量6mol/l的盐酸 B 加入属地氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D 加入适量氯化钠溶液.
选择B
A加入盐酸,氢离子的浓度增大,就使得生成氢气的质量变大
B加入氯化铜,单质锌与铜离子发生了置换反应,因为是过量的锌,铜锌原电池加快反应
C加入蒸馏水稀释了盐酸,氢气的总量不变,但是反应速率变慢
D氯离子和钠离子对反应没有影响,相当于稀释了盐酸,是反应变慢
B~加CuCl2后可以行成原电池、反应就加快了.
B,锌置换出铜,生成铜锌原电池,加快速率
选B。
加入铜离子与锌反应生成铜,铜附着在锌的表面,构成铜锌原电池,加快反应,同时,锌过量,故生成的氢气总量不变。
C
100ml2mol/l的盐酸跟过量锌片反应,为了减缓反应速率,加入适量na2so4可以吗,为什么
100ml2mol/l盐酸和过量的锌片,为了加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的办法A加入适量6mol/l的盐酸 B 加入属地氯化铜溶液 C加入适量蒸馏水 D 加入适量氯化钠溶液.
下列4种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D,20℃10mL4mol/L的盐酸溶液
计算配置100ml2mol/l每升HCL溶液需要盐酸的体积?(盐酸为34%)
100ml浓度为2mol/l的盐酸与过量锌片反应,为加快反应速率且不影响氢气生成总量,可采用方法是A加入适量6mol/l的盐酸B加入少量醋酸钠固体C降温D加入硫酸铜溶液A和C肯定不行,但是B和D请详解解释
有关化学计算题镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,将产物溶解在60ml2mol/L的盐酸中,用20ml0.5mol/L的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸,然后再溶液中加入适量的碱,将氨全部蒸发出来用盐酸吸收,盐酸增重0
计算配置100ml2mol/l每升HCL溶液需要盐酸的体积?(盐酸为98%)谢谢
25ml2mol/LNa2CO3和75ml 1mol/L的盐酸,混合顺序不同产生的CO2体积相同吗?
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25ml2mol/LNa2CO3和75ml 1mol/L的盐酸,混合顺序不同产生的气体体积相同吗?
25ml2mol/LNa2CO3和75ml 1mol/L的盐酸,混合顺序不同产生的气体相同吗?
某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后,生成2.016LCO2气体,计算:(1)生成二氧
某石灰石样品中仅含有少量SiO2杂质,取10克该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后,生成气体2.016...某石灰石样品中仅含有少量SiO2杂质,取10克该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后,生成
某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后某石灰石样品中含有少量SiO2杂质,取10g该样品与100mL2mol/L盐酸(过量)充分反应后,生成2.016LCO2气体,计算:(1
在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体...在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体,此
将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠重点加下
3.9g镁铝合金完全溶于500mL2mol/L盐酸的化学方程式