将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 07:16:32
将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
盐酸25*12/1000=0.3mol
氢氧化钠100*2/1000=0.2mol
剩余氢离子0.1mol,稀释至一升后,氢离子浓度1mol每升,ph=1
将25ml12mol/l的盐酸与100ml2mol/l的氢氧化钠混合后在稀释之1l 则ph= c(H+)=
过量MnO2与20ml12mol/L的盐酸混合加热生成Cl2明显少于0.06mol/L的原因
一条表面已氧化成MgO的镁带,质量为2.8g,与稀盐酸完全反应,产生2.24L(标准状况)的氢气,若把反应后的溶液用水稀释成500mL溶液,其中Mg2+离子的物质的量浓度是多少?将8.7g二氧化锰加入100mL12mol/L
化学有关PH计算分别取下列溶液各2mL 用水稀释到20mL 溶液的PH有3.0变成4.0 则该溶液是( )a 一元强酸 b 2元弱酸 c 1元弱碱 D 2元强酸 A a B b C a c D a d25℃时,将25mL12mol/L的盐酸与100mL2mol/L的NaOH溶液
将过量二氧化锰与20ML12MOL/L的HCL混合加热,充分反应后CL2明显少于0.06MOL其主要原因有什么
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液生成AgCl为什么是0.3---0.
15.8克KMNO4与100ml12mol/l过量浓盐酸充分反应2KMNO4+16HCL=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O产生CL2在标准状况下的体积是多少?有多少摩尔HCL被氧化?在反应后的溶液中加足量的AGNO3溶液可生成多少克沉淀?
镁的提取及应用KMnO4可将12mol/L的盐酸氧化成氯气.现将0.05g KMnO4固体和2段2cm长得镁条放入试管中,加入1.5ml12mol/L盐酸后立即盖上软木塞,并将一燃着的镁条在试管周围照射(1)点燃镁条后试管内
将4.35gMnO2加入到50mL12mol/L的盐酸中,在加热条件下充分反应(不考虑盐酸的挥发和少量氯气的溶解).试计算:(1)生成的氯气在标况下的体积是多少升?(2)反应完毕后得容液中加入足量的AgNO3溶液,又
将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀的物质的量为xmol(不考虑盐酸的挥发)则X的取值范围是( )A.X=0.3 B.X
将0.2mol MnO2和50mL12mol/L盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向剩下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物质的量(不考虑盐酸挥发) A等于0.3mol B小于0.3mol C大于0.3mol,小于0.6mol D以下结论都不正确
3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H20,为什么答案上是71.75
3.16g高锰酸钾与50ml12mol.L-1过量浓盐酸完全反应,在反应后的农液中加足量硝酸银,求可生成多少克沉淀化学方程式为2Kmno4+16Hcl=2kcl+2mncl2+5CL+8H20
向100mL12mol/L的浓HNO3中加入足量的Cu片,充分反应后,被还原的HNO3的物质的量是同上
将0.05mol/l的盐酸200ml与0.2mol/l的盐酸100ml混合,求混合后溶液的PH
取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)请主要说明一下第二问,
18、取13.05g二氧化锰跟100mL12mol/L浓盐酸充分反应.试计算:(1)可以生成氯气多少升(标准状况)?(2)反应后,溶液中H+的物质的量浓度是多少(假设溶液的总体积不变)
实验室将30g含Mno2的质量分数为58%的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少升?反应方程式:Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o