问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/29 11:24:47
问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
因为强碱强酸盐溶液显中性,强酸弱碱盐溶液显酸性,强碱弱酸盐溶液显碱性.氢氧化钠是强碱,只有HA是弱酸,溶液PH才会大于7.
因为加入HA是强电解质 NaA就是强酸强碱盐 PH=7
PH大于7说明溶液是碱性的
盐溶液碱性是阴离子水解的原因
A- + H2O ==HA + OH-
能够水解就说明是弱酸根离子
那么HA就是弱酸,是弱电解质
pH>7是因为A-和水结合生成HA和OH-,这是电离的逆过程,叫做水解。
正是因为弱电解质电离不完全,所以其逆过程才会发生。
问什么只要配制NaA溶液,在常温下测得其PH大于7,即证明HA是弱电解质
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已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 (1)求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 (1)求此时该溶液
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