常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式

常温下某溶液中OH等于10摩尔每升问其PH值是多少?要又计算公式 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少 常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度等于10的负12摩尔每升,该溶液中的溶质不可能是（ ）A.HCI B.NaOH C.CH3COOH D.HF题抄错了 C应为CH3COONa )常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?A:NaHSO4 B:Al(SO4)3 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液 常温下,将0.1摩尔每升盐酸和0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,求PH, 常温下,将0.1摩尔每升盐酸溶液与0.06摩尔每升氢氧化钡溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于 A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4 常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离子浓度大小顺...常温下,0.4mol/L HA溶液与0.2摩尔每升的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶PH等于三,则溶液离 0.005摩尔每升的硫酸溶液,在常温下的ph值为多少? 常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较. 常温下,用0.01摩尔每升的HC l 溶液滴定未知溶度的NaOH 溶液.计算：0.01摩尔每升HCl 溶液的pH 常温下,0.01摩尔每升醋酸溶液与等体积0.02摩尔每升NaNO3溶液混合后的物料守恒怎么写 常温下,向物质的量浓度均为0.1摩尔每升的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1摩尔每升碳酸钠,下图中关系正确的是 常温下将1摩尔的氯化铵和0.2摩尔的氢氧化钠溶于水配成1L溶液.1.写出溶液中存在的四个平衡体系2.溶液中浓度时一摩尔每升的微粒是什么?3.该溶液中物质的量之和为一摩尔的微粒三种是什么? 在常温里,水的离子积÷氢离子的浓度等于0.1摩尔每升,是指什么溶液 室温下,某溶液中由水电离产生的氢离子 浓度等于10^-10摩尔每升,该溶液的溶质 不可能单独是：A、硫酸 B、氯化铁 C、硫酸钾D、氢氧化钠 某溶液中由水电离出的氢离子浓度=10^-10,该溶液可能是)常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?1.PH=4的硫酸2.PH=4的Fecl3溶液3.PH=10的氨水4.PH=10的CH3C 已知常温下FeS的Ksp=6.25*10的负十八次方问常温下FeS的溶解度是多少第二问：在常温下将过量的FeS投入到0.10mnl每升的Na2S溶液中,则平衡时二价铁离子的浓度是多少