用黄铁矿制硫酸的流程为什么?

用黄铁矿制硫酸的流程为什么? 黄铁矿煅烧制硫酸的化学方程式 （1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g,则需要加水的质量为 g（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料,假设在反应流程中共有2%的硫损失,则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t?（ 燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是多少, 燃烧黄铁矿的设备为什么叫沸腾炉?在吸收塔中,为什么用稀硫酸吸收二氧化硫会产生烟雾? 煅烧黄铁矿流程一中形成的炉渣如何进行再利用 硫酸铁溶解黄铁矿的离子方程式 某化工厂用含杂质28%的黄铁矿生产硫酸,假设生产过程中硫的损失不计,则1t黄铁矿可制得98%的浓硫酸多少T? 用含铁28%的黄铁矿800吨,理论上能制得98%的硫酸多少吨 用黄铁矿（FeS2）制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?答案上是66.7% 用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80％的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90％,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4-- 黄铁矿和硫酸反应吗? 一道初三科学化学计算题目!急!假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?①4 工业上制硫酸的主要反应如下4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3+ 8SO2 2SO2 + O2 == 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 用黄铁矿可以制取H2SO4,再用H2SO4可以制取化肥（NH4）2SO4.煅烧含FeS2 80.0%的黄铁矿80.0t,最终生产出83.6t（NH4）2SO4. 在氧气中充分燃烧10g含杂质的黄铁矿样品 得到残留固体7.6克（杂质不挥发、不反应）用这种黄铁矿生产100吨98%的浓硫酸,需这种矿石多少吨? 用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨? 以黄铁矿(主要成分为二硫化亚铁,FeS2)为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等。现以硫 黄铁矿的燃烧方程式