用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/04 04:20:20
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
1 t 98%的浓H2SO4,H2SO4质量为1000kg×98%=980kg=9.8×10^5g
其中S元素质量为9.8×10^5×(32/98)=3.2×10^5g
因为煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%
所以FeS2中S元素质量应该是3.2×10^5÷(1-2%)÷(1-6%)=3.4×10^5g
所以FeS2的质量为3.4×10^5÷(64/120)=6.375×10^5g
需要这种矿石质量6.375×10^5÷78%=8.17×10^5克≈0.8T
用含FeS2的质量分数为78%的黄铁矿制硫酸,若煅烧时损失6%的硫,在接触氧化时又损失2%,求制得1 t 98%的浓H2SO4需要这种矿石多少吨?
经分析某不纯的黄铁矿(主要成分为FeS2)样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为?
某种含铁的矿石——黄铁矿种含有FeS2的质量分数为90%,10吨这种黄铁矿种含铁多少吨
1吨含Fes2的质量分数为百分之60的黄铁矿矿石在理论上能产生多少吨浓度为百分之98的硫酸
一道初三科学化学计算题目!急!假如这些硫酸都是用含FeS2质量分数为60%的黄铁矿生产得到的,这些黄铁矿在生产过程中有3%的S元素损失,则为保证1600万吨的硫酸生产能力,年需黄铁矿多少吨?①4
经分析某不纯的黄铁矿(主要成分为FeS2)样品,其中含35%的铁元素,则其中FeS2的质量分数为?A 35% B 75% C 50% D 25%
燃烧含FeS2 80%的黄铁矿制硫酸的利用率为90%,用75吨该黄铁矿制得硫酸铵79.2吨,则用黄铁矿制硫酸铵的损失率是多少,
1g含脉石的黄铁矿样品在氧气中燃烧,反应后得固体掺杂0.78g,则次黄铁矿石含FeS2的质量分数为?(含过程)
有含FeS2的黄铁矿150t.问消耗通况下空气的体积是多少(通况下,氧气的密度为1.29g/L,O2体积分数为21%)
某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中,在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数);在SO2 的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫;在吸收塔中损失SO3为0.6%(质量分数).现有含FeS2 95%
用黄铁矿(FeS2)制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵.用含FeS2为80%的黄铁矿75t制取79.2t硫酸铵,若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的利用率是多少?答案上是66.7%
用黄铁矿制取硫酸,再用硫酸制取化肥硫酸铵,燃烧含FeS2为80%的黄铁矿75吨,生产出79.2吨硫酸铵.若在制取硫酸铵时硫酸的利用率为90%,则用黄铁矿制取硫酸时FeS2的损失率是多少?FeS2-------2H2SO4--
有1克矿石,燃烧后质量为0.75克,求黄铁矿(Fes2)质量分数
已知4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2,使用1吨含杂质为20%的黄铁矿(FeS2)石,制得98%的浓硫酸约多少吨?保留一位小
设某化工厂以黄铁矿(主要成分为Fes2)为原料产生硫酸.空气中的氧气的体积分数0,2,如果该厂生产98%的 浓硫酸100t.不考虑其他各生产阶段的物料损失.1.需要含FeS260%的矿石质量为多少t?2.最少
某种含铁的矿石——黄铁矿含有FeS2 90%,10吨这种黄铁矿中含铁多少吨?
《急!用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸,如果煅烧时有5%的硫损失,SO2转变成SO3的转变率为801.工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示:2SO2+O22SO3 H2O+SO3===H2SO4用含FeS2 80%的黄铁矿生产硫酸
黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时 ,黄铁矿在空气中煅烧黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的主要原料.高温时,黄铁矿在空气中煅烧[设空气中V(N2) ∶V(O2)=4∶1且不含其他气