NaHCO3溶液中c (H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)为什么对
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/02 05:02:37
NaHCO3溶液中c (H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)为什么对
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电荷守恒: C(Na+) +c(H+)= 2 c(CO32-)+c(OH-)+C(HCO3-)
物料守恒: C(Na+) === c(CO32-)+ C(HCO3-) +C(H2CO3)
两式相加:c (H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
溶液中,Na与C浓度相同
c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
带入前式
质子守恒:
H2O=H++OH-
HCO32-=CO3-+H+
HCO32-+H2O=H2CO3+OH-(相当于:HCO32-+H+=H2CO3)
氢离子的量等于生成的减去消耗的:
c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)-(H2CO3)
移项得上式 ,也可电荷和物料守恒相加
〔H2CO3〕+(〔H+〕-〔CO32-〕)=〔OH¯〕
其中,〔CO32-〕等于HCO3¯电离出的〔H+〕
即
〔H+〕+〔H2CO3〕=〔CO32-〕+〔OH-〕
NaHCO3溶液中:c(CO32- )>c(H2CO3)为什么?
nahco3溶液中 为什么C(oh-)>C(h2co3).
NaHCO3溶液中c (H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)为什么对
NaHCO3溶液中,c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么是错的?
高二化学*NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误
化学*NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)为什么错误
0.1mol/L的NaHCO3溶液中:C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+2C(CO3² -)是对的不?
在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(OH-)+c(CO3 2-)=c(H+)+c(H2CO3)
NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)duima 为什么
0.1mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)这个对吗
0.1 mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错?
NaHCO3溶液中的平衡c(H+)+c(H2CO3)=c(CO3 2-)+c(OH-)为什么?
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
含等物质的量浓度的NaClO,NaHCO3的混合溶液中,c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3 -)+c(H2CO3) 错在哪?
等浓度NAClO,NaHCO3混合溶液中:C(HClo)+C(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)对吗,右边应该还有碳酸根吧?
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n(na+)==n(HCO3-)
NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系:c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH
高二化学题(有关盐的水解)已知25摄氏度时,浓度相同的溶液NaHCO3和KHCO3,溶液的pH相等,则错误的是:A、两溶液中c(K+)=c(Na+)B、两溶液中c(HCO3-)相等C、两溶液中均有c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-