作业帮为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 21:46:10
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
物料守恒怎么理解啊?
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
就是说在碳酸氢钠溶液中,碳酸氢根离子水解,生成碳酸,碳酸电离生成碳酸根,还有没有水解的碳酸氢根保留,而这些粒子的来源都是碳酸氢钠中的碳酸氢根,而碳酸氢钠中钠离子和碳酸氢根离子的比是1：1,所以可以得到这个式子.
推不出来啊 只能n（na+）==n(HCO3-）
就是c元素和na元素相等时 向这些hco3还有溶液中含有c元素的摩尔质量的和就会和na的相等
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)物料守恒怎么理解啊?
为什么NaHCO3溶液中,n(Na+):n(c)=1:1能推出c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)为什么不是n（na+）==n(HCO3-）
为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)>
0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)为什么错?
例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(C例：(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) > c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)例：NaHCO3溶液中：c(Na+) > c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)> c(H+)A.请问为什么
溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO溶液在电荷守恒中,利用的电中性,如NaHCO3溶液中,[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH]+2[CO3 2-]为什么[CO3 2-]前有个2.
NAHSO3和NAHCO3的中性混合溶液中,B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中：c(Na＋)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)到底为什么错?
pH相同的CH3COONa,NaHCO3,NaAlO2溶液中,比较Na离子浓度
1L 1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA吗?
NaHCO3溶液中离子浓度排序[Na+]>[HCO3-]>[OH-]>[H+]>[CO32-][Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H+]哪个对啊
为什么NAHCO3的物料守恒式里没有C(H+)NAHCO3物料守恒C(NA+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO3) HCO3-离子在溶液中不是能电离出H吗?虽然是微量的.
电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等.如NaHCO3溶液中：n(Na+)＋n(H+)＝n(HCO3-)＋2n(CO32-)＋n(OH-)推出：[Na+]＋[H+]＝[HCO3-]＋2[CO32-]＋[OH-] 这里的 [
NaHCO3溶液中：c(CO32- )>c(H2CO3)为什么?
nahco3溶液中 为什么C(oh-)>C(h2co3).
碳酸氢铵溶液中加入氢氧化钠反应为什么不生成NaHCO3?
Na放置空气为什么不生成NaHCO3
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒 因为溶液呈电中性,也就是说为什么系数乘以2
为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和.