1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 　　A．向水中加人稀氨水,

25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B． 1、25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是 　　A．向水中加人稀氨水, 25℃时,水的电离达到平衡,将水加热,Kw增大,为什么pH会减小呢 水的电离平衡.25℃时,水的电离可达到平衡.向水中加入稀氨水,平衡怎么移动.各种离子浓度如何变化.求原因和答案. 关于水的电离平衡题目 求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变C. 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是（主要是D选项,水平衡右移但是氢离子和氢氧根离子浓度同时增大了啊,为什么ph值还会变化?）A．向水加稀氨水平衡逆向移c（ 25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降...25℃时水的电离达到平衡,△H>0,那“向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c（H+）降低”为什么是错 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 25摄氏度时水的电离达到平衡加入少量的固体硫酸氢钠氢离子浓度增大k不变 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志? 25℃时,水的电离达到平衡.为什么向水中加入少量固体硫酸氢钠,H离子浓度增大,水的离子积常数不变? 225℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为25℃时,0.1mol/L一元弱酸溶液,达到电离平衡时,溶质分子与溶质离子的个数比为99：2,在该溶液中一元弱酸的电离度为 水的电离在消耗2摩尔水的同时生成2摩尔氢氧根则平衡是否发生移动?25摄氏度时,水的电离达到平衡,往其中加入少量的钠则平衡是否发生移动?如果平衡发生移动，那么是正向移动还是逆向移 某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后某氨水中c(NH4＋ )＝0.5 mol / L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4＋)＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后,NH3•H2O的 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 水H2O的电离平衡产生什么离子?一楼，要是粒子呢，产生什么粒子？