25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H）

25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c（OH）降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c（OH）降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c（H） 关于水的电离平衡题目 求详解……25℃水的电离达到平衡:H2O=双向箭头= OH-+H+ ΔH>0下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水平衡逆向移动c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠(cH+)增大KW不变C. 25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是25 ℃时,水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B． 液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-),为什么是错的 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 25摄氏度时,水的电离平衡：H2O=H+ +OH- △H>0.在水中通入SO2,水的电离程度增大,为什么错? 下列平衡体系属於电离平衡的是 A:hco3- +h2o=h2co3+oh- B:hs-+h2o=h3o+ + s2- C:nh4+ +h2o =nh4oh +h+ 化学电离题目某氨水中c(NH4+)=0.01mol/L时达到电离平衡,若向其中加入c(NH4+)=0.01mol/L的NH4Cl溶液后,NH3.H2O的电离程度将()答案是增大,为神玛压?0.01mol有什马用？ 某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 .某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨水的电离程度将 A 25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大25°时,水存在电离平衡,H2O=H+ +OH- 将水加热,Kw增大,PH因为H离子的浓度增大而减少了么 下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS下列平衡体系属于电离平衡的是( ).A.HCI3-+H2O＜=＞H2CO3+OH- B.HS-+H2O＜=＞H3O++S2- C.NH4++H2O＜=＞NH3·H2O+H+ D.2HI＜=＞H2+I2 这个怎么判断, 氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是(　　)A．加入少量水,水的电离平衡向电离的方向移动B．再通入少量氯气,Cl2＋H2O==HCl＋HClO平衡向正反应方向 在800℃时,下列反应达到平衡,CO+H2O=CO2+H2,已知CO和H2O开始的浓度相等,为0.01mol/lH2在平衡时的浓度为0.05mol/l,此时再加入0.02mol/l的H2O,重新达到平衡时,H2的新平衡浓度是?A.0.015 B.0.001 C.0.055 D.0.075 电离平衡问题某氨水中C(NH4+)=0.5mol/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5mol/L的NH4Cl溶液,氨水的电离程度将如何变化?平衡如何移动?如果加入的是0.6mol/L的氯化铵或者0.4mol/L的氯化铵,一水合氨 根据NH3.H2O=NH4++OH-的电离平衡加入稀氨水,平衡移动方向,n(OH-),c(OH-)怎样变化 NH4Cl为什么能促进水的电离?H2O = H+ + OH-NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+生成H+增多 平衡不是向左移吗?不是抑制电离? 25℃时,水的电离达到平衡H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H＋）增大,Kw不变C．向水中加人少量固 可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n当改变条件是平衡左移达到新的平衡时，混合气物质的量变化值为n，且m》12x，n》x，达到新的平衡时，气体的平均相对分子