某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1]

某弱酸的HB的Ka=1×10-9,cB-=0.1mol·L-1的溶液的pH值为[1] 强碱弱酸盐的问题已知0.1mol·L-1 HB的pH = 3,那么0.1mol·L-1 NaB的pH值为多少?上半节是对的，下半节给的有点模糊，应该是先求出Ka，再算出Kb=Kw/ka=10^-9,再用公式求出OH浓度，换算出POH，再由14-pOH得 已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka 某弱碱B-（0.1mol/L）,其HB的Ka=1.0*10^(-9),该酸的水溶液的pH为多少? 无机化学一题某温度下,两种弱酸HA,HB的标准解离常数是Ka,Kb,Ka大于Kb,则该温度下,相同浓度的HA,HB溶液中,它们的解离度大小关系?答案是不确定,为什么 已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph 已知化学常数Ka,就是一元弱酸公式我懂了,二元弱酸的计算公式要有什么区别、一元弱【H】+=根号下ka*C已知化学常数Ka,浓度c计算二元弱酸[h]+ 依据Bronsted-Lowry酸碱质子理论,酸碱反应HA+B- = HB+A- ,Ka=10^-4,下列正确的是：A,HA酸性比HB强B,HA酸性比HB弱C,HA酸性与HB一样D,无法判断两酸酸性强弱 （二）、已知某一元弱酸HB的pKa=5.00,计算0.1mol?L-1HB和0.1 mol?L-1B-等体积混合后溶液的pH值 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 计算已知某一元弱酸HB的pKa=5.00 计算0.1mol.L-1 B- 等体积混合后溶液的PH值 某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-为什么HB-不水解 盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式：H2B=（可逆）H离子+HB`,HB`=（可逆）H（离子）+B2-.（电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15）,请判断NaHB溶液显—性.怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性 某一元弱酸的Ka=1乘十的负五次方,则某0.1mol/L溶液的pH值是 .某弱酸HA的Ka=2.0×10-5,若需配制pH=5.00的缓冲溶液,与100ml,1.0mol/L的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（ ） 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 文科生紧急求助!不过作为一个文科生我表示依然不会计算浓度为0.25mol?L－1的某一元弱酸HA的pH值.已知Ka,HA=4.0×10-8. 已知0.30摩尔浓度NaX溶液的pH=9.50,计算弱酸HX的电离常数Ka需要计算过程