某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6

某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度. 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( )A.1.0×10-3 B.1.0×10-4C.1.0×10-5 D.1.0×10-6 在常温时,某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的pH值 某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 将0.05mol/L盐酸.急将0.05mol/L盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合,所得混合溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,用上述氢氧化钠溶液滴定20毫升氢离子浓度为0.001mol/的某一元弱酸溶液 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 氢离子浓度与温度的关系弱酸溶液中,氢离子物质的量浓度与温度是什么关系?例题:0.1mol/L的某一元弱酸溶液,在100摄氏度和20摄氏度相比,哪个氢离子浓度更大. 0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的 25℃,0.2mol/L某一元弱酸溶液的ph=3,则该弱酸的电离度 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为 已知一定温度下,0.1mol/l的某一弱酸溶液中氢离子浓度为1.34x10^-3mol/l,则该温度下此弱酸的电离平衡常数为?麻烦讲解细一些 thanks 用0.0015mol/l的NAOH溶液滴定pH=4的某一元弱酸15ml,达到终点时消耗NAOH溶液10ml,求弱酸的物质量浓度 0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为 0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为