作业帮0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 07:59:06
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
pH=10,则c(OH-)=0.0001mol/L,c(H+)=10^-10mol/L,设该弱酸为HA,则由正负电荷守恒可知有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),c(Na+)=0.1mol/L,远大于c(H+),因此可知溶液中c(A-)=0.0999mol/L,由于c(A-)+c(HA)=c(Na+),可知水解产生的c(HA)=0.0001mol/L,因此HA的Ka为c(H+)*c(A-)/c(HA)=10^-10*0.0999/0.0001=10^-7,在0.1mol/L的HA溶液中,电离产生的氢离子等于A-离子,即c(H+)^2/c(HA)=10^-7,c(HA)近似为0.1mol/L,因此c(H+)=0.0001mol/L,解离度为千分之一.
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
0.1mol/L的某一有机酸的钠盐溶液,其pH＝10.0,该同浓度弱酸的解离度为
混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②
某一元弱酸溶液的c(H^+)=0.1mol/l 该酸溶液的物质的量浓度 大於0.1mol/l
某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH等体积混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=
将0.1mol*l某一元酸HA溶液和0.1mol/l的naoh混合,溶液显碱性.c(HA)+C(A-)=0.
常温下,0.1mol每L某一元酸溶液中氢氧根浓度是氢离子浓度的10-10,为什么氢离子浓度是10-2mol每L
常温下,0.1mol/l某一元弱碱的电离度为1%,此时该碱溶液的PH为
已知室温时0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,溶液的PH值
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混
将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(Na+)=c(HA)+c(A-),这是为什么?
计算下列物质0.3mol/l溶液的pH：（a)亮氨酸盐酸盐 （b)亮氨酸钠盐 （c) 等电亮氨酸 求详解
有机酸与其钠盐能够在HPLC分离吗有机酸与其钠盐能够找到一个合适的条件让其分离吗/
已知某一元弱酸HB的Ko等于10的负9次方,计算:1.0.1mol.L负1次HB溶液的PH2.计算:0.1mol.L负1次B·溶液的PH 3..0.1mol.L负1次HB和0.1mol.L负1次B·等体积混合后的溶液的ph
计算弱酸的解离常数问题某一元酸与36.12ml 0.1mol/L NaOH溶液中和完全后,再加入18.06ml 0.1mol/L HCL溶液,测得pH=4.92 计算该弱酸的解离常数.
求电离平衡常数!25℃下用0.1mol/L的XOH溶液滴定20.00ml的0.1mol/L某一元酸HA溶液,在滴定20.00ml时PH=8,求HA电离常数
(1/2)下列溶液,0.1mol/l 的盐酸 0.1 mol/l 的氟化氢0.01mol/l的盐酸 0.01mol/l的氟化氢 哪种溶液的