既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素却又是最活泼的非金属

既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素却又是最活泼的非金属 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? 为什么卤素单质氧化性逐渐弱,而离子还原性逐渐增强. 为什么卤素的氧化性逐渐增强,对应水溶液的酸性却逐渐减弱?如题 卤素单质从上到下沸点增加,由卤素元素组成的化合物,氢化物等都是从上到下沸点增加吗? 下列关于卤素的叙述,正确的是A单质的稳定性随核电荷数的增加逐渐加深B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均和表示为X2+H2O=HX+HXOD随核电荷数的增加卤素离子半径递增, 1.从上到下,卤素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱2.刚落下的酸雨酸性逐渐增强,是由于溶质被不断氧化的原因3.因为氧化性：HClO>稀H2SO4所以非金属性：Cl>S4.钠在反应中失去的电子 随着卤素原子核电荷数的增加,卤素原子的还原性逐渐增强,这咋错了 为什么卤素单质在水中的溶解度逐渐减小 一道“关于卤素的叙述的判断”A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C.单质与水的反应均可表示为X2+H2O==HX+HXOD.随核电荷数的增加X-的半径递增, 卤族元素随核电荷数的增加,下列叙述正确的是A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强 C.单质的熔点逐渐升高 D.单质的氧化性逐渐增强 同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊? 随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是 ( ) A 单质熔沸点降低 B气态氢化物稳定性降低C卤素原子的还原性逐渐增强为什么C 错了 随着卤素原子核电荷数的增加,下列递变规律正确的是 ( )A 单质熔沸点降低 B气态氢化物稳定性降低 C卤素原子的还原性逐渐增强 为什么C 错了 卤素单质气态氢化物为什么酸性增强 从上到下碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强吗? 元素周期表从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列的单质熔点逐渐降低? “根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.