高中化学盐的水解——离子浓度部分物质的量浓度相同的下列溶液:①NaCO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按c(CO3-)由小到大的排列顺序是A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/20 09:34:34
高中化学盐的水解——离子浓度部分物质的量浓度相同的下列溶液:①NaCO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按c(CO3-)由小到大的排列顺序是A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤
高中化学盐的水解——离子浓度部分
物质的量浓度相同的下列溶液:
①NaCO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3
按c(CO3-)由小到大的排列顺序是
A.⑤④③②①
B.③⑤②④①
C.③②⑤④①
D.③⑤④②①
答案是D,我选的是C,关键是②,④和⑤,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
高中化学盐的水解——离子浓度部分物质的量浓度相同的下列溶液:①NaCO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3按c(CO3-)由小到大的排列顺序是A.⑤④③②①B.③⑤②④①C.③②⑤④①D.③⑤
我选B 5种溶液先分成3组:第1组①Na2CO3 和④(NH4)2CO3 ; 第2组②NaHCO3 和 ⑤NH4HCO3 ;第3组 ③H2CO3 c(CO3-):第1组>第2组>第3组 ,因为第1组里面本来就有大量CO3,水解的部分占很小的比例,第3组的H2CO3二级电离才产生CO3,由于它一级电离产生的H+严重抑制二级电离,所以二级电离产生的CO3很少.第1组里面由于NH4+的存在促进了 CO3的水解,所以①> ④ 第2组里面CO3是由HCO3电离产生的,NH4水解产生H+,抑制水解,所以②>⑤ 正确答案我选 B.③⑤②④①
根据电离情况:
先看4 5,会双水解,4中CO3-本来就比5多所以4>5
再看2 完全电离出HCO3-,再部分电离,当然比4.5多
原因是你还要从水解的角度去考虑。首先将以上容易分为两类(不考虑离子的水解和电离):一 ②NaHCO3》 ⑤NH4HCO3》③H2CO3 : 二 ①NaCO3》
④(NH4)2CO3 当物质的量浓度相同时(考虑水解和电离):由于④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3均发生双水解。。且⑤比④程度大、、、所以⑤《④ 且③H2CO3超级不稳定。。。所以 ④》③。。。。①》②就不用解释了...
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原因是你还要从水解的角度去考虑。首先将以上容易分为两类(不考虑离子的水解和电离):一 ②NaHCO3》 ⑤NH4HCO3》③H2CO3 : 二 ①NaCO3》
④(NH4)2CO3 当物质的量浓度相同时(考虑水解和电离):由于④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3均发生双水解。。且⑤比④程度大、、、所以⑤《④ 且③H2CO3超级不稳定。。。所以 ④》③。。。。①》②就不用解释了吧
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按物质的酸碱性就可以,碳酸根存在于碱性溶液当中,也就是碱性越强的溶液碳酸根浓度越高
很明显酸性按35421排列