盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度-----------例如：物质的量浓度相同时,PH：NaCLO---------CH3COONa那PH:Na2CO3____NaHCO3呢

盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度-----------例如：物质的量浓度相同时,PH：NaCLO---------CH3COONa那PH:Na2CO3____NaHCO3呢 (高二化学选修4鲁科版)影响盐类水解的因素 内因：盐本身的性质(1)盐的离子对应的酸或碱越弱,则水解程度越大.(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.为什么是这样,怎么理解啊, 如何理解组成盐的酸或碱越弱,水解程度越大 还有双水解离子方程式应如何书写 为什么所对应的酸或碱越弱,水解程度越强 怎么比较分子的电离程度和对应离子的水解程度的大小? 电离程度和水解程度的关系同一个盐水解 既要考虑电离程度又要考虑水解程度 要怎样 电离大于水解 或水解大于电离比较有酸式酸根离子的酸或盐的溶液中的离子浓度大小的时候就要考虑它 为什么正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 请问：为什么水解程度大的弱酸的酸根离子对应的弱酸酸性越弱? 加入氧化剂或还原剂,水解离子浓度降低,盐的水解怎样变化?答案是减弱了水解程度,但是不是说盐的溶液浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)么? 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越大. 盐水解能力越大,该盐的水解程度越怎样；水解生成的氢离子或氢氧根离子越怎样 为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点. H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解? 什么是盐的水解程度? 氢氟酸为什么不会水解?而F-离子对应的盐会水解?RT 弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊 若不知平衡常数,能不能根据它是强酸根离子或弱酸根离子来判断水解程度与电离程度的大小?