将1mol的so2和1mol的o2通入V不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂下.反应达到平衡状态时,SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molo2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为( )A 0.3 B0.15C 小于0.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 19:50:09

将1mol的so2和1mol的o2通入V不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂下.反应达到平衡状态时,SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molo2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为( )A 0.3 B0.15C 小于0.
将1mol的so2和1mol的o2通入V不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂下.反应达到平衡状态时,SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molo2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为( )
A 0.3
B0.15
C 小于0.15
D 大于0.15 小于0.3

将1mol的so2和1mol的o2通入V不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂下.反应达到平衡状态时,SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molo2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为( )A 0.3 B0.15C 小于0.
C 小于0.15
如果不考虑压强的话,移走后相当于通入0.5molo2和0.5molSO2,各减少一半,所以生成的SO3变为原来的一半0.15,另外 因为取出气体,瓶内压强减小,化学反映逆向（向气体数多的方向）平移,所以SO3小于0.15

选C
这个题可看作为在另一个体积也为V，容积也不变的容器中，装入0.5mol的二氧化硫和0.5mol的氧气，也就是加入的气体的体积为原来的一半。如果体积也变成原来的一半，那么此时三氧化硫的物质的量就是0.3/2=0.15mol。那么当把这个容器增加到和原来一样时，体积增大平衡向正反应方向移动，也就是三氧化硫的物质的量会减小，也就是小于0.15mol...

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选C
这个题可看作为在另一个体积也为V，容积也不变的容器中，装入0.5mol的二氧化硫和0.5mol的氧气，也就是加入的气体的体积为原来的一半。如果体积也变成原来的一半，那么此时三氧化硫的物质的量就是0.3/2=0.15mol。那么当把这个容器增加到和原来一样时，体积增大平衡向正反应方向移动，也就是三氧化硫的物质的量会减小，也就是小于0.15mol

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化学方程式 2so2+o2=2SO3
因为V不变，所以压强减小
剩余0.5molo2和0.5molSO2,SO3应该为0.15
但是压强减小使反应逆向进行
就是SO3减少，o2和SO2增多
所以SO3小于0.15
选c

选C 分析如下：
先不考虑容器内压强变化，当移走一半反应物后，相当于通入的是0.5molo2和0.5molSO2，各减少了一半，所以生成的SO3变为原来的一半0.15；再来考虑压强变化，因为取出气体，瓶内压强减小，化学反平衡逆向（向气体数多的方向）平移，所以SO3小于0.15 mol...

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选C 分析如下：
先不考虑容器内压强变化，当移走一半反应物后，相当于通入的是0.5molo2和0.5molSO2，各减少了一半，所以生成的SO3变为原来的一半0.15；再来考虑压强变化，因为取出气体，瓶内压强减小，化学反平衡逆向（向气体数多的方向）平移，所以SO3小于0.15 mol

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将1mol SO2和1mol O2通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物质的量为0.3mol.此时若移走0.5mol SO2和0.5mol O2,则反应达到新平衡时SO3的物质的量是 ( )A.0.3mol B.0.15mol C.小于0.15 将1mol SO2 （二氧化硫）和1mol O2（氧气）通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下将1mol SO2 （二氧化硫）和1mol O2（氧气）通入容积固定的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡,平衡时SO3物 将1mol SO2和1mol O2通入1L的密闭容器中,1000K时,反应达到平衡,测的平衡时SO3的物质的量那个物质的量浓度为0.925mol／L 将1mol的so2和1mol的o2通入V不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂下.反应达到平衡状态时,SO3的物质的量为0.3mol.此时若移走0.5molo2和0.5molSO2,则重新达到平衡后,SO3的物质的量为( )A 0.3 B0.15C 小于0. 等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,等温度压强的情况下,加入SO2 3mol和O2 1mol达到平衡后,再加入SO2 0.5mol和O2 0.5mol.则平衡怎么移动,SO2转化率怎么变平衡肯定会正向移动，关键是 2mol SO2 和 1mol O2 反应放的热比 1mol SO2 和0.5mol O2 放热的2倍 还大么 为什么? 已知2SO2 （g）+O2 （g）⇌2SO3 （g）；△H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒温、恒容下反 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时,下列 已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＝－197 kJ•mol－1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时,下列 化学平衡常数计算26．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－ 1.向同温、同体积的三个密 闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反应达平衡时,下 天津高考题.已知2SO2 (g) + O2 (g) =====2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol－1.向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 .恒温、恒容下反 在一定温度下的恒容密闭容器中，充入2mol SO2和1mol O2并逐步建立化学平衡后，又向容器中充入1mol SO3则平衡向___方向移动，达到新的平衡状态时SO2的百分含量将_______，相同条件下，向此容器 6．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJ·mol—1 .向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入 气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3.恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正  在一定条件下发生反应2SO2（g）+O2（g）——2SO3（g）.（1）在500.C时,将a mol SO2与b mol O2以体积比3：2通入容积为5L的密闭容器中.反应进行至10min时,测得n（SO2）=8 mol,n（SO3）=4 mol,则b=（  化学平衡简单题目在一定条件下发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）； （1）500℃时,将a mol SO2与b mol O2以3：2通入固定容积为5L的密闭容器中. ①反应进行至10min时,测得n(SO2)＝8mol,n(SO3)＝4mol,则b t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）,△H=－196.6kJ/mol.2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8mol,请填写下列空白：（1 反应速率平衡题!较难的那种!在恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2,发生反应,达到平衡,测得SO3的体积分数w%,如果开始时改为通入a molSO2,b mol O2,c mol SO3,平衡时SO3的体积分数仍为w%,则a,b,c的关系.