已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 06:02:48
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:
(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是( )
A.容器内压强p:p甲=p丙>2p乙
\x05B.SO3的质量m:m甲=m丙>2m乙
\x05C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
\x05D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ•mol-1,向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2 和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3;恒温、恒容下反应达平衡时,下列
选B.
甲丙是等效平衡,乙相当于甲丙平衡后体积扩大一倍,平衡逆向移动,SO3的量少于甲丙的1/2,所以B正确.
逆向移动,气体量是增大的,所以乙的压强的2倍大于甲和丙,A错误.
C.k甲=k丙正确,k乙是大于k甲和k丙的,因为平衡逆向移动.
D.错误,Q甲=Q丙
这是天津的高考题去百度文库,在那有解析,而且解析的比较准确,比较好
已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/
S(g)+O2(g)=SO2(g) 1 S(s)+O2(g)=SO2(g) 2这2个哪个反应热大?怎么比较?
在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),进行在一定条件下,在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO
如图表示反应2SO2(g)+O2(g)----->2SO3(g) δH
在一密闭容器中进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)已知反应过程中在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/
在一定温度下,某密闭容器中存在反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别为0.4mol.L^(-1)、1.0mol.L^(-1),经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19.试判断当打平衡状态时SO
2so2(g)+o2(g)=2so3(g) 恒温恒容下 增大压强 so2浓度可能不变 为何?
s(g)+O2(g)=SO2 反应热1 s(s)+O2(g)=SO2(g ) 反应热2问1与2谁大,关键是为什么
在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)=(可逆)2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为:0.1 mol/L、0.05 mol/L和0
在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,
在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反,在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol
2SO2(g)+O2(g) ——2SO3(g)若移出O2反应平衡向哪移动
在一容积固定的密闭容器中进行反应:2so2(g)+o2(g)=2so3.已知反应在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L
在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mo
在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(可逆反应)在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)(可逆反应),已知反应过程中的某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为:0.2mol/L、0.1mol
化学平衡压强问题2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g)25°C,2SO2(g) +O2(g) → 2SO3(g),∆G°= -141.8kJ求Kp,需要过程解释