工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/03 18:01:41
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有
关该反应的说法不正确的是( )
A.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)
B.反应达到平衡后,3v正(NH3)=2v逆(H2O)
C体系的总压强不变,说明反应已达平衡
D体系的温度不再变化,说明反应已达平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
A是不对的,平衡的时候各物质组成成分不变,指的是正逆反应达到稳定状态,并不意味着浓度之间存在什么样的联系.
B里面,达到平衡的时候,假设有4molNH3和5molO2反应,同时也有4molNO和6molH2O反应,所以反应速率,NH3和H2O的比是4:6=2:3
C里面,平衡的时候各物质组成成分不变,那也就意味着物质的量总量不变,压强不变
D正逆反应同时进行,正方向吸热,逆方向放热,热量值的绝对值相等,所以温度也不变
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( ) A.反应处于平衡
工业制硝酸的其中一步反应为氨气的氧化,反应方程式为:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol,氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成.有关该反应的说法不正确的是( )A.反应
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