向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?(就是合成氨的反应)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/30 05:51:59
向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?(就是合成氨的反应)
向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?(就是合成氨的反应)
向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?(就是合成氨的反应)
N2+3H2=2NH3 △
1 3 2 2
4*7/8=3.5 故生成的NH3为4-3.5=0.5mol 对应热量23.1kJ,故该反应的热化学方程式为
N2(气)+3H2(气)=2NH3(气) △H(=-23.1kJ/mol*4=)-92.4kJ/mol
1/4 N2(g) + 3/4 H2(g) ==== 1/2 NH3(g) 焓变= -23.1kj/mol
在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向( )方向移动?
向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2测的体系压强为原来的7/8并放出热量23.1kj,则该反应的热化学方程式为?(就是合成氨的反应)
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.求:①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条
已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下...已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H
向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了 mol,NH3的物质的量增加了mol.(2)若用N2
已知合成氨反应为:N2+3H2——2NH3,在一定温度下,向1 L密闭容器中,加入2 mol N2和5 mol H2,一定条件下使之反应,经过2 min后测得NH3为0.4 mol,求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比.
在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2 和 4mol H2 ,发生如下反应:N2+3H2=2NH3 △H=-92.4 KJ/mol.达到平衡时,体积为反应前的三分之二.若向该容器中加入amol N2,bmol H2 cmol NH3 ,且a,b,c均>0,在相同条件下
向体积为2L的容器中加入1mol N2和6 mol H2合成氨.2min后达到平衡,测得氨气为0.6mol,氢气的反应速率是()0.3mol/(L•s)
高中化学可逆反映兼反映平衡已知某温度下,N2+3H2= 2NH3 (此方程式为等号) 放出 92.4热量,在相同条件下,向密闭容器中加入1MOL N2 和 3MOL H2 ,达到平衡时候放出的热量为 Q1,向另一容积相同的密
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol,下列结论
求第三问!在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3
化学平衡(等效平衡)题在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入1molN2和4molH2及固体催化剂,使之反应.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1.平衡时容器内气体压强为起始时的80%.(1)加入1molN2和4mol
高中化学基础题一道!急!某温度下,向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,使之反应合成NH3,达到平衡后测得NH3的体积分数为m%;若T不变,只改变起始加入量,使反应达到平衡后,NH3的体积分数仍为m%.若N
反应速率的变化问题,(3)H2(g) + I2(g) ==(可逆)== 2HI(g)(1)保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反应速率不变,为什么?(2)保持容器容积不变,向其中加入1 mol N2,反应
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ;ΔH=-92.2 kJ· mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出
在一定温度下,向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂,使之反应.已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.2 kJ·mol-1.平衡时,容器内气体压强为起始时的80%.(1)反应达到平衡时,放出