一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 15:44:50

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为
A 5：3
B 5：4
C 1：1
D 3：5

一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮离子数之比为A 5：3B 5：4C 1：1D 3：5
A
显然,5个NH4NO3中共有5个N显-3价,有5个N显+5价
反应后产物只有2个HNO3和4个N2,说明所有-3价的N全部被氧化至0价,有3个+5价的N被还原至0价
因此被氧化与被还原的氮离子数之比5：3

应该选A.
由方程式可以看到,在5个NH4NO3中,有两个+5价N并没有发生变价,维持了原来的价态.
而因为生成了4个N2,则可知在5个NH4NO3中,有5个-3价N,3个+5价N结合在一起,形成了4个N2.其中5个-3价N被氧化,3个+5价N被还原.
所以被氧化和被还原的N离子数之比为5;3....

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应该选A.
由方程式可以看到,在5个NH4NO3中,有两个+5价N并没有发生变价,维持了原来的价态.
而因为生成了4个N2,则可知在5个NH4NO3中,有5个-3价N,3个+5价N结合在一起,形成了4个N2.其中5个-3价N被氧化,3个+5价N被还原.
所以被氧化和被还原的N离子数之比为5;3.

收起

-3价的氮被氧化为0价，+5价的氮被还原为0价所以被氧化与被还原的氮物质的量之比为5：3..
应选A.

A

选A。硝酸根离子有两分体现酸性，剩余三分被还原，由+5价降至0价；铵根离子五分全部被氧化，由-3升至0价。

被氧化的： NH4+ -----N2 -3到0
被还原的：NO3- -----N2 +5到0
根据电子守恒原则，应该是5：3
A

这里有说明

A

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