高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/11/16 17:55:16

高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,
高一氧化还原反应题?
在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：
5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5
请画出双线桥并精讲这道题,

高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,
双线桥如图所示
被氧化的N是5个,被还原的N是3个,所以比是5:3

假设有5个 NH4NO3原子发生该反应

那么原来 5个 (NH4)+ 离子中的5个N原子显 -3 价

原来 5个 (NO3)2- 离子中的5个 N原子显 +5 价

接下来看10个N的去向：

5 个 -3 价的N原子失去 5 * 3 = 15 个电子变成5个0价的N原子（被氧化）

3 个 +5 价的N原子得到 3 * 5 = 15 个电子变成3个0价的N原子（被还原）

上述8个原子形成4个 N2 分子

还有 2 个 +5 价的N原子价态不变继续以 (NO3)2- 离子的形式存在

所以被氧化:被还原= 5:3

参照蓅著泪说芣痛的图
由于左边有5个氮元素和5个氮酸根右边有2个氮酸根8个氮元素则左右两个氮酸根消掉得左3个氮酸根5个氮元素由于氮元素价为-3 氮酸根中氮元素价为+5 右边氮元素价为0且-3价氮有5个 +5价氮有3个由此可得3个氮元素被还原5个氮元素被氧化...

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参照蓅著泪说芣痛的图
由于左边有5个氮元素和5个氮酸根右边有2个氮酸根8个氮元素则左右两个氮酸根消掉得左3个氮酸根5个氮元素由于氮元素价为-3 氮酸根中氮元素价为+5 右边氮元素价为0且-3价氮有5个 +5价氮有3个由此可得3个氮元素被还原5个氮元素被氧化

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高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,

高一氧化还原反应题?在一定条件下,硝酸铵受热分解的化学方程式：5NH4NO3===2HNO3+4N2+9H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.1:1 B.5:4 C.5:3 D.3:5请画出双线桥并精讲这道题,