7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是（ ） A.a1＜a2＜a3

7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是（ ） A.a1＜a2＜a3 在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,在25℃时,纯水的电离度为α1,PH=3的醋酸中水的电离度为α2,PH=11的氢氧化钠溶液中水的电离度为α3.若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液按 25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为　A．5　　B．7　　C．10　　D．11 25℃时,PH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( 在25℃时,pH都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离度比较( ) A.相等 B.前者比后者大 C.后者比前者大 D.两者都比纯水电离度小 为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? 纯水在80℃的PH为多少? 25度的纯水PH是7,为什么小于25度的纯水PH大于7,大于25度的纯水PH小于7? 25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2,两种溶液等体积混合后.所得溶液PH=7,则下 90°C的水的离子积KW=3.8X10^-13,该温度时纯水的ph为什么是介于6-7之间,求理解（2）下列有关电离平衡的叙述中正确的是A.电解质在溶液里达到电离平衡时,分子的浓度和离子的浓度相等b电离平衡 .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 在ph=4的溶液a中水的电离度和纯水的电离度（温度相同）哪个大? 4℃时,纯水的pH=7,为什么不对. 八十度时,纯水的PH值为什么小于7 4度时纯水的pH 纯水在25度和80度时的PH谁大? 高中化学问题 电离有两个问题1为什么纯水加热ph反而降低,纯水ph应该一直为7啊? 2 25度时才（H+）=1*10^(-12)mol/L 该溶液pH为多少?两个答案怎么得出的,能说的详细点,参考书上的看不懂.第 水的电离和溶液的pH的一道题80℃时,测得纯水的pH＜7,其原因是__________________．解析：25℃时,纯水中：c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol•L－1．由于水的电离是一个吸热反应：H2O H＋＋OH－(正反应吸 25℃时,有pmol/L的醋酸,c(H+)=qmol/L,水的电离度为a1；nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2.两种溶液混合后,所得PH=7.下列关系中错误的是（）A.q