作业帮高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少（摘自山东高三模拟,无错）答案上认为Fe全部为3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 06:20:56
高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少（摘自山东高三模拟,无错）答案上认为Fe全部为3
高中简单无机化学计算
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少（摘自山东高三模拟,无错）
答案上认为Fe全部为3价,S为6价,用电子转移和质量两个方程解出来的
我的疑问是,好像不能判断出Fe全部为3价,S为6价吧,为什么说这个硝酸就那么足量以至于把两个全部氧化呢? 难道是题干说的充分反应就是暗示足量全部氧化?
我怎么推不出来过量，我假设全是FeS的话，那么Fe就不可能全部氧化为3价的啊
高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少（摘自山东高三模拟,无错）答案上认为Fe全部为3
可以啊 可能你们的教材要求学到S会变成6价 但至少你可以计算出一定是HNO3过量 否则误解
不告诉你
3FeS+12HNO3=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+6H2O+9NO
酸肯定过量
高中简单无机化学计算将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得澄清的混合溶液,则FeS与FeO的量为多少（摘自山东高三模拟,无错）答案上认为Fe全部为3
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合溶液.下列计算结果正确的是：A:混合物中含有0.5molFeS,B：混合物中含有0.1molFeO C：参加反应的HNO3
已知反应FeS+2HCL===FeCl+H2S(气体),现将8.8gFeS投入200ml足量稀盐酸中,假定溶液体积不变,试计算：1.收集到气体的体积（标准状况）2.溶液中亚Fe离子物质的量浓度?
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