作业帮将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:31:14
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO
气体,得到澄清的混合溶液.下列计算结果正确的是
A.混合物中含有0.5molFeS B.混合物中含有0.1mol FeO
C.参加反应的HNO3为1mol D.氧化产物Fe3+为0.15mol
解析:这里硝酸总共有1mol,可是最终变成NO气体的只有1/3mol,这说明HNO3有剩余.因此,溶液中不可能存
在还原性离子.又知得到澄清的混合溶液,因此沉淀全部溶解.所以Fe最后全部变为三价铁离子.-2价S
也具有还原性,氧化产物可能有三种：S 、SO2、SO42-.根据已知,澄清溶液,则不可能为S,气体只有NO,
则不可能有SO2,因此氧化产物只可能是SO42-.这样,我们设FeS xmol ,FeO ymol,则有88x + 72y = 16
根据电子得失守恒：x + y + 8x = 3*(1/3)=1 联立解得：x = y = 0.1mol
将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO 气体,得到澄清的混合溶将16gFeS与FeO的混合物,投入到含有1mol的硝酸溶液中充分反应,只产生1/3molNO气体,得到澄清的混合
【知得到澄清的混合溶液,因此沉淀全部溶解.所以Fe最后全部变为三价铁离子】
方程式：3FeO + 10HNO3 → 3Fe（NO3）3 + NO↑ + 5H2O
3 10 : 1
【2价S也具有还原性,氧化产物可能有三种：S 、SO2、SO42-.根据已知,澄清溶液,则不可能为S,气体只有NO,则不可能有SO2,因此氧化产物只可能是SO42-.】
方程式：3FeS + 12HNO3 → Fe（NO3)3 + Fe2（SO4）3+ 9NO↑ + 3H2O
1 4 : 3
【这里硝酸总共有1mol,可是最终变成NO气体的只有1/3mol,这说明HNO3有剩余.】
【这样,我们设FeS xmol , FeO ymol,则有88x + 72y = 16
根据电子得失守恒：x + y + 8x = 3*(1/3)=1 联立解得： x = y = 0.1mol】
这个是按电子得失列的方程,也可以按方程式来列方程.
x/3+3y=1/3；88x + 72y = 16；
解释的很清楚了。就是说硝酸加进去后，由于硝酸的强氧化性，把2价铁变成3价铁，把-2价硫氧化成+6价的硫，然后这两个过程都是失去电子，而1/3的 HNO3被还原，所以才会生成1/3的 NO，这个过程的电子，所以根据电子守恒：x + y + 8x = 3*(1/3)=1 。