作业帮分子的空间构型15、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当n=2时,其分子结构为 ；当n=3时,其分子结构为 .16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 00:41:44
分子的空间构型15、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当n=2时,其分子结构为 ；当n=3时,其分子结构为 .16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家.
分子的空间构型
15、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当n=2时,其分子结构为 ；当n=3时,其分子结构为 .
16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间.O3分子的结构如图,呈V型,键角116．5℃.三个原子以一个O原子为中心,与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子,旁边两个O原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子.请从下列选项中选择合适的答案：中心原子与臭氧的中心氧原子的杂化轨道类型相同的有： .与O3分子构型最相似的是 .
A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BF3 E. NO2-
17、已知H2O2分子的结构如图所示,此分子不是直线形的,两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上,试回答：
（1）写出H2O2分子的电子式和结构式： 、 .
（2）写出分子内的键型： .
（3）估计它难溶于CS2,简要说明原因
（4）指出氧元素的化合价,简要说明原因： .
*（5）中心氧原子的孤对电子对数为 ,中心原子原子轨道可能采取 类型杂化,该杂化轨道间夹角为 ,而H-O-O键角为96°52′,可能原因是 ,该原因也可能间接导致O-O键长变 （长或短）.
18、（1）CNS—、NO2+具有相同的通式：AX2,它们的价电子总数都是16,因此它们的结构与由第二周期两元素组成的 分子的结构相同,微粒呈 形,中心原子都取 杂化.
（2）CO32—、NO3—等微粒具有相同的通式： ,它们的价电子总数都是 ,因此它们与由第六主族两元素组成的 分子的结构相同,呈 形,中心原子都取 杂化.
（3）N2O(笑气)可用作麻醉剂,其与 CO2构成等电子体,已知N2O分子中氧原子中只与一个氮原子相连,则N2O的电子式可表示为 ,其空间构型为 .
19、果糖分子的结构简式为CH2OH（CHOH）3COCH2OH,试写出其结构式.并用*标记出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何种杂化轨道成键?成何种键?
拜托了...快回答
分子的空间构型15、若ABn的中心原子上有一对孤对电子未能成键,当n=2时,其分子结构为 ；当n=3时,其分子结构为 .16、1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家.
15.角形,采用sp2杂化；伞形（或三角椎）,采用sp3杂化
16.CDE(均是sp2杂化)CE（它们是三原子18电子等电子体）
17.(1)H:O:O:H, 然后再在每个氧上下各点两个点
(2)3个西格玛键（两个氢氧键、一个氧氧键）
(3)过氧化氢是极性分子不溶于非极性溶剂
(4)-1,其中有一个氧氧键（即过氧键）
(5)2,sp3,109.5度,孤对电子排斥力大,使键角减小,长（也是孤对电子的排斥作用）
18.(1)CO2（等电子体）,直线,sp
(2)AB3,24,SO3,平面三角,sp2
(3):N::N::O:,然后氮(左)上氧上各两个点,直线
19.见图,sp3或sp2,成西格玛键或派键（羰基）