2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 20:46:27

2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?
就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为？

2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为
转移电子的物质的量为0.45mol.
指的是HNO3和H2SO4的浓度都是2mol/L.
HNO3和H2SO4的物质的量都是n=cV=2*0.1=0.2mol
1个H2SO4含有2个H+,1个HNO3含有1个H+和1个NO3-,所以H+的物质的量是0.6mol,NO3-的物质的量是0.1mol.
3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
n 0.6 0.2
显然,运用比例法,H+不足.
所以用H+计算Cu的物质的量n=0.225mol
1个Cu失去2个电子,所以失去电子的物质的量是n(e-)=0.225*2=0.45mol

溶液里面就都是H+和NO3-和SO42-了！
所以只能是第一种说法，但是也不是2mol的H+，你题意也不是很明白，是硝酸和硫酸都是2mol/L？
可以计算2mol/L的HNO3，含有H+是n=cv=0.0*2=0.2mol
2mol/L的硫酸是含有H+是n=vc=0.2mol，每个含有2个H所以H+是0.4mol
总共是0.6mol，体积是100ml
所以H...

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溶液里面就都是H+和NO3-和SO42-了！
所以只能是第一种说法，但是也不是2mol的H+，你题意也不是很明白，是硝酸和硫酸都是2mol/L？
可以计算2mol/L的HNO3，含有H+是n=cv=0.0*2=0.2mol
2mol/L的硫酸是含有H+是n=vc=0.2mol，每个含有2个H所以H+是0.4mol
总共是0.6mol，体积是100ml
所以H+的浓度是c=n/V=0.6/0.1=6mol/L
不管你的题目是什么情况，都是按照这样的方法！

收起

0.1mol/L的HNO3和H2SO4溶液的PH大小比较 1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,.谢谢了有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过 2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL是溶液里有2molH+还是有2molHNO3还是2molH2SO4呢?就是这道题:将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为 关于H2SO4和HNO3的问题4mol/l的H2SO4和2mol/lHNO3共10ml,与0.96克铜反应,能得到多少气体答案为(224ml), 硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜?硫酸和硝酸共1L,硫酸和硝酸的量浓度关系为c（h2so4）+c（hno3）=1.2mol/L,最多能溶解多少摩尔铜? 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1..92g铜粉,加热充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少A.2mol B 1mol C0.5mol D 0.25molD 0.225 硝酸的强氧化性在含有1mol HNO3和2mol H2SO4的混合稀溶液中 加入1.5mol Cu,加热充分反应 产生的气体在标准状况下的体积约为（ ）A 5.6L B 11.2L C 22.4L D 44.8L 现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L现有K2SO4和H2SO4混合液100ml的浓度为0.5mol/L,H2SO4浓度为1mol/L,现要求得上述混合液中的K2SO4浓度变为0.2mol/L,H2SO4的浓度变为2mol/L,应加入98%的浓H2SO4（密度为1 有一稀硫酸和稀硝酸的混合物,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是．．．有一稀硫酸和稀硝酸的混合物,其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待 1L稀H2SO4 和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol.1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol•L-1和0.1mol•L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的 100ml物质的量浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中”共有氢离子0.3mol,为什么?请高手不要复制粘贴 ,我已经看完了百度,是（溶液指均一的.HNO3分散到整个1-00mL溶液中,H2SO4也是.所以HNO3溶液的 为了将10ml同时含有H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗10ml浓度为2mol/L的Ba(OH)2溶液,同时生成2.33g沉淀（1）计算原溶液中H2SO4和HNO3的物质的量浓度（2）若将上述混合酸加水稀释到400.0ml,求稀释后 将足量的铜屑加入到浓度为2mol*L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中,充分反应后,转移电子的物质的量为?离子守恒会一点儿,不是很熟练, 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜...在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1.92g铜粉, 6、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是A．2 mol•L-1 H2SO4溶液 B．18 mol•L-1 H2SO4溶液C．6 mol•L-1 KOH溶液 D．3mol•L-1 HNO3溶液为什么~Mg不和碱反应 计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4