计算下列溶液的PH值(1)0.01mol/L的HNO3溶液(2)0.005mol/L的NaOH的溶液(3)0.005mol/L的H2SO4溶液(4)0.10mol/L的HAc溶液(5)0.20mol/L的NH3H2O(6)0.10mol/L的HCN溶液(7)0.10mol/L的Na2CO3溶液(8)0.2mol/L NH4
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/27 06:02:49
计算下列溶液的PH值(1)0.01mol/L的HNO3溶液(2)0.005mol/L的NaOH的溶液(3)0.005mol/L的H2SO4溶液(4)0.10mol/L的HAc溶液(5)0.20mol/L的NH3H2O(6)0.10mol/L的HCN溶液(7)0.10mol/L的Na2CO3溶液(8)0.2mol/L NH4
计算下列溶液的PH值
(1)0.01mol/L的HNO3溶液
(2)0.005mol/L的NaOH的溶液
(3)0.005mol/L的H2SO4溶液
(4)0.10mol/L的HAc溶液
(5)0.20mol/L的NH3H2O
(6)0.10mol/L的HCN溶液
(7)0.10mol/L的Na2CO3溶液
(8)0.2mol/L NH4CL的溶液
计算下列溶液的PH值(1)0.01mol/L的HNO3溶液(2)0.005mol/L的NaOH的溶液(3)0.005mol/L的H2SO4溶液(4)0.10mol/L的HAc溶液(5)0.20mol/L的NH3H2O(6)0.10mol/L的HCN溶液(7)0.10mol/L的Na2CO3溶液(8)0.2mol/L NH4
(1)0.01mol/L的HNO3溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
(2)0.005mol/L的NaOH的溶液
强碱,完全电离,c(OH-)=0.005
pOH=2.3
pH=11.7
(3)0.005mol/L的H2SO4溶液
强酸,完全电离,c(H+)=0.01
pH=2
(4)0.10mol/L的HAc溶液
弱酸,要用电离常数计算,K=1.8*10^-5
c/K>500,用简单公式
c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3
pH=2.9
(5)0.20mol/L的NH3H2O
弱碱,和HAc一样,K=1.8*10^-5
c/K>500
c(OH-)=1.90*10^-3
pOH=2.7
pH=11.3
(6)0.10mol/L的HCN溶液
和上面一样
c(H+)=7*10^-6
pH=5.2
(7)0.10mol/L的Na2CO3溶液
盐的水解,显碱性
水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=Kw
K2=5.6*10^-11
Kh1=1.8*10^-4
c/Kh1=556>500
c(OH-)=4.24*10^-3
pOH=2.4
pH=11.6
(8)0.2mol/L NH4CL的溶液
和上面一样,水解,显酸性
水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10
c/Kh >500
c(H+)=1.05*10^-5
pH=5.0
applezm,H2SO4第一步完全电离,第二步不完全电离,Ka2=1.2*10^-2,不信的话请翻无机化学书