14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6我知道用电子守恒的方法,

14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ D ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 14.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为 （ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6我知道用电子守恒的方法, M2O7x- 与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + S2- +14H+ === 2M3+ + 3S↓+ 7H2OM2O7x- 与 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + S2- +14H+ === 2M3+ + 3S↓+ 7H2O,则M2O7x-中M的化合价是? 离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7 19.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+==2M3+ +eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+7关键求x左右M相等，得a=1，进而f=7，c=14左右S相等，得e=3再根据 MnO4－、H＋、Cl－、S2－ 为什么! 写出下列符号的含义H 、 ；2H ；写出下列符号的含义H 、 ；2H ；nCu ；S2- ；2K＋ ；Mg2+ ；Cl－ . 已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- HS- H+ + S2-H2O H+ + OH-则c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-).为什么是2c(S2-)而不是c(S2-)? 若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度减小20 ℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L－1,其电离方程式为H2S=H＋＋HS－,HS－=H＋＋S2－,若要使该溶液中H＋浓度增大,同时使S2－浓度 ClO-氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子为什么不需要酸性环境已知H+会与ClO－结合成为HClO,有强氧化性.问题是为什么不在酸性环境下ClO-也能氧化Fe2+,I-,SO32-,S2-这些离子?是否可以认为ClO－就有强氧化性 已知传递函数 G（S）=6s2+1/s3+3s2+3s=1 H（S）=(s+1)(s+2）/(s+2j)(s-2j)(s+3) ,用MATLAB求出G（S）的零极点、H（S）的多项式形式,及G（S）H（S）的零极点图.注意!6s2为6乘以s的平方 后面也一样 台体：上底面积S1,下底面积S2,高H,体积 V＝[S1 + √(S1*S2) + S2] * H / 3 √(S1*S2)这个是什么意思主要是那个对号.不太明白! V=〔S1＋S2＋开根号（S1*S2）〕／3*H 中的／和* 棱台体积：V=〔S1＋S2＋开根号（S1*S2）〕／3*h V=〔S1＋S2＋开根号（S1*S2）〕／3*H中的／和 * 因氧化还原反应反应不能共存的离子,下面是我的归纳,对么NO3-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－MnO4-(H+)、Fe2+、S2－、Cl-、Br-、I－必须要说出理由我重新整理了一下，请老师检查Fe3+和I-、S2-、HS-NO3- 2H++S2-=H2S.为什么2NO3+8H++3S2-+2NO+4H2O+3S中也有H+和S2-没有H2S呢?其中的S是氧化产物,为什么被还原一个硫了呢? 求柱体公式 V＝1/6×h×(S1+S2+4S) 证明!V＝1/6×h×(S1+S2+4S)S1指上表面S2指下表面S指高线垂直平分面公式本身证明需要用到积分知识（需要同时推广牛顿－莱布尼茨公式）不会的别瞎贴回答，这个公