已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/07 22:35:20

已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3
不是，应该是选D吗？

已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热
应该选：D
混合气体112L,即5mol
所以,CH4为4mol,H2为1mol
由给出的热化学方程式知：1molCH4完全燃烧后放出的热量为Q1,生成2molH2O（为气体）；2molH2完全燃烧后放出的热量为Q2,生成2molH2O（也为气体）； 1mol的水蒸气变成液态的水放出热量为 Q3 .
所以4molCH4完全燃烧后放出的热量为4Q1,生成的水蒸气为8mol ; 1molH2完全燃烧后放出的热量为0.5Q2,生成的水蒸气为1mol.则总共生成了9mol的水蒸气,恢复到常温时这些水蒸气就会放出热量9Q3.所以总共放出的热量为4Q1+0.5Q2+9Q3 D正确

选B，因为气态水变为液态水需放热,A少了这部分热量，而且根据题中的112L对应4molC，9molH2O，第二个系数应为0.5，故选D

不对，4Q1+0.5Q2为生成液态水放出的热量，
常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为4Q1+0.5Q2 - 0.5Q3

D
112L，即5mol 因体积比为4：1
所以，CH4为4mol，H2为1mol
所以当生成H2O（g）时，放热为4Q1+0.5Q2，第一个反应生成8molH2O（g），第二个反应生成1molH2O（g）
所以放热还有第三个反应的 9Q3
所以最终应选 D

D
112L，即5mol
所以，CH4为4mol，H2为1mol
两个方程式生成的是H2O气体，放热，4Q1+0.5Q2
但是题目是标准状况，生成的应该是液态水，所以水蒸气还会放热
因此是，4Q1+0.5Q2+9Q3

9、已知下列热化学方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409. 下列各组反应,Q1＜Q2的是( ) A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)+Q1 CaO(s)+ H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+Q2D．HCl(aq)+NaOH(aq)→NaCl(aq 已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）详见内已知：CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l）；ΔH = － Q12H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g）；ΔH = － Q22H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；ΔH = － Q3常温下取体积 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol .已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体1.5mol ,完全燃烧后生成CO2气体和36gH2O液体,放出1030KJ热量.此 要解题过程清晰思路明白,能看得懂已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),反应热为-571.6kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),反应热为-890kJ/mol.现有H2核CH4的混合气体112L（标准状况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若 一道化学焓变题10、已知：H2（g）+ O2(g)= H2O(l) △H = -285.8kJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H= -890kJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验 CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) △ H=-830.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△ H=-830.32H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△ H=+517.61g H2和1g甲烷分别燃烧后,放出热量之比 为什么是 2.3 比1 高二选修--化学反应原理 的一道关于热化学方程式的题已知下列热化学方程式：1)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol2)2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol3)C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) 已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ；2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2；H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝- Q1 ； 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH＝- Q2； H2O(g) == H2O(l) ΔH＝- Q3 常温下,取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出 已知：在一定条件下,1molCO在氧气中完全燃烧时放出283kJ的热量,热化学方程式：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)+566kj.若CH4(g)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)+890kj；现1molCO和48gCH4组成的混合气体,在上述条件下完全燃烧,放出 23、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO(l) ΔH=- 566kJ/molCH4(g)+2O2(g）=2CO2（g）+2 H2O ΔH=- 890kJ/mol若CO和CH4的混合物4mol在氧气中完全燃烧时共放出热量2953KJ，则原混合物中CO和CH4的体积比？ 反应热的,这类题怎么做?谢谢!已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ• mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ• mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况）,使 已知:2H20(I)反应生成2H2(g)+O2(g)-571.6KJ,CH4(g)+2O2(g)反应生成2H2O(I)+CO2(g)+890.3KJ.则1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之约是(　　　）A．1：3.4　　　　　　B．1：1.7　　　　　　C.2.6:1 D.4.6:1 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标况下）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若实验测得反应放热3695kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △=-890KJ/mol现有H2与CH4得混合气体112L（标准状况）,使其完全燃烧生成CO2和H2O（l),若试验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4物质 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO的混合气体共0.75 mol ,完全燃烧后,生成二氧化碳气体和18 g液态水,并放出515 kJ热量,则CH4和CO的物质的量分别为_____、_____mol. 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) CO(g)+1/2O2=CO2(g) 这两个方程式的反应热分别是-890KJ/mol和-282.5KJ/mol 假设标准状况下由甲烷、一氧化碳和二氧化碳组成的89.6L混合气体完全燃烧能放出1010kJ的热量,并